19．用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．增加稀硫酸用量B．加幾滴硫酸銅溶液
C．用濃硫酸代替稀硫酸D．用鐵片代替鐵粉

分析 影響該反應(yīng)速率因素有：稀硫酸濃度、溫度和反應(yīng)物接觸面積等，要使該反應(yīng)速率加快，可以通過(guò)適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升高溫度、作原電池等來(lái)實(shí)現(xiàn)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．增加稀硫酸用量，稀硫酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．加幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．用鐵片代替鐵粉，反應(yīng)物接觸面積減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反應(yīng)后得到的溶液呈黃色．
（2）取少量上述溶液，置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓：此反應(yīng)屬于復(fù)分解（填基本反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氫氣是一種清潔能源．用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
（2）第II步為可逆反應(yīng)．在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，隨著溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是變�。�
（3）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的第II步反應(yīng)，下列說(shuō)法中能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填序號(hào)）．
a．四種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
b．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)amol H-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2a mol O-H鍵
c．反應(yīng)容器中放出的熱量不再變化
d．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
e．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（4）某溫度下，第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{1}{9}$．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是CD．
起始濃度甲乙丙
c（H2O）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO）/mol/L0.0100.0100.020
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%
C．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.015mol/L
D．平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知溶液中是否有沉淀析出可以用溶度積（Ksp）和溶液中對(duì)應(yīng)離子濃度的積的大小來(lái)判斷，Ksp只與物質(zhì)本性和溫度有關(guān)．如存在AmBn（s）═mAn+nBm，其Ksp（AmBn）=3×10-8，若溶液中K=c（An）m×c（Bm）n的值大于Ksp（AmBn）=3×10-8，便會(huì)有AmBn析出．現(xiàn)將2.5mL 0.0001mol•L-1NaCl和2.5mL 0.001mol•L-1K2CrO4形成的混合溶液中加入5mL 0.0001mol•L-1AgNO3溶液．試通過(guò)計(jì)算確定何者出現(xiàn)沉淀？（假設(shè)混合后偶溶液的總體積為10mL）[已知Ksp（AgCl）=3.2×1010-10，Ksp（AgCrO4）=5×10-12]（提示：Ag2CrO4═2Ag++CrO42）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．質(zhì)譜圖表明某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，1H核磁共振譜如圖（峰面積之比依次為1：1：1：3）：
分析核磁共振譜圖，回答下列問(wèn)題：
（1）分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）該物質(zhì)的分子式為C4H6O．
（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖1，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察．
（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2 e-=Fe2+．
（3）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于N處．
若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．人們用NH4Cl 溶液來(lái)處理含NaNO2的廢液，使NaNO2 轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2  第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
下列對(duì)第一、二步反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
①第一步反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)         
②第二步反應(yīng)中NH4NO2只做還原劑
③第二步反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)
④兩步反應(yīng)中都是氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化．
A．①③B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑，并用離子方程式表示：
（1）除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)，試劑氯化鋇溶液，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（2）除去氧氣中的二氧化碳雜質(zhì)，試劑NaOH溶液，離子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（3）除去銅中鐵，試劑稀鹽酸或稀硫酸，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過(guò)程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）表是某小組同學(xué)測(cè)得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量．請(qǐng)你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因：
平均風(fēng)速（m/s）
天氣情況		空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前0.03
雨后0.01
晴0.015
晴0.03
①雨后：二氧化硫能和水反應(yīng)，所以雨后空氣中的二氧化硫含量降低；
②風(fēng)速較大時(shí)：風(fēng)速越大，氣體擴(kuò)散速率越大，二氧化硫濃度也就越�。�
（3）洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是cd（填字母序號(hào)）．
a．熟石灰    b．純堿    c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃燒前需進(jìn)行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：
FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飄塵在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
②處理1kg含80% FeS2的黃鐵礦，第二步消耗O2（標(biāo)況）的體積為74.7L（保留一位小數(shù)）．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．由圖1可知，光化學(xué)煙霧是指等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧．

（6）氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
NO$→_{反應(yīng)I}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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