Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥			⑧	⑩
三	①	③	⑤		⑦		⑨
四	②	④

（1）在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是__(寫序號)，得電子能力最強的原子是___(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是___(寫化學式)。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。③與⑧形成的化合物的電子式：___。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應的離子符號表示)___。

（4）請寫出：

(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式：___。

(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為___。

(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】⑩ F H3PO4 Cl-> F->Na+

【解析】

由圖可知，①為鈉元素，②為鉀元素，③為鎂元素，④為鈣元素，⑤為鋁元素，⑥為碳元素，⑦為磷元素，⑧為氟元素，⑨為氯元素，⑩為氖元素。

（1）稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，故在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是⑩；得電子能力最強的原子也就是非金屬性最強的元素是F；P最高價為+5價，其最高價氧化物對應的水化物是H3PO4。

（2）鈣原子失去最外層兩個電子形成離子，結(jié)構(gòu)示意圖為。鎂與氟形成的化合物為MgF2為離子化合物，其電子式為。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子為Na+、F-、Cl-，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，可知三者半徑由大到小的順序是Cl-> F->Na+。

（4）(ⅰ)鎂與二氧化碳反應生成碳單質(zhì)，化學方程式為。

(ⅱ)鈉和鋁兩種元素最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者相互反應的化學方程式為。

(ⅲ)鉀和氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鉀和高氯酸，氫氧化鉀和高氯酸為強堿和強酸，兩者相互反應的離子方程式為。