Question

25℃ 時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細(xì)觀察下圖，判斷有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(    )

A．HA酸是弱酸

B．當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中溶液pH=7時(shí)，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C點(diǎn)：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 

D．在D點(diǎn)：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據(jù)酸和堿濃度及體積可知，當(dāng)加入12.5mlHA時(shí)恰好中和，但此時(shí)溶液是顯堿性的，說(shuō)明生成物鹽NaA要水解，A正確。根據(jù)電荷守恒可知c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(A^-)＋c(OH^-)，B正確，而C是錯(cuò)誤的。25ml時(shí)，溶液中含有NaA和HA，且二者的濃度是相同的，所以根據(jù)原子守恒可知，D是正確的。答案選C。