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已知H2S+I2=2HI+S↓，現(xiàn)向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是

A B C D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在化學反應3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1.5molCu被氧化時，

A．有2mol硝酸被還原 B．標準狀況下有22.4L氣體生成

C．轉移6mol電子 D．有8mol硝酸參加反應

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，會產生H2；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。

則（1）溶液中一定含有的陽離子有 ，一定不含有的離子有 ．

（2）C→D的離子方程式為 ．

（3）由A→B及C→D段有關數據可計算出的某兩種離子的物質的量濃度分別為 mol•L﹣1和 mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備溴單質時常用純堿溶液吸收溴，發(fā)生的反應為：

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列有關說法正確的是

A．上述反應若有0．9molBr2反應，轉移電子為1．5×6．02×1023個

B．反應后溶液的PH增大

C．若將NaBr和NaBrO3轉變?yōu)锽r2，需要在堿性條件下進行

D．該反應Na2CO3既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于容量瓶的敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水，正確的是

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應產生11.2 L H2

B．標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數為0.5NA

C．0.1 mol CH4所含氫原子數為0.4NA

D．常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數為NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省臺州市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．放熱的反應在常溫下不一定容易發(fā)生

C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省廣元市高三上學期第三次段考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是有關弱酸的電離平衡常數

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(25℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

結合數據，分析下列有關說法，其中錯誤的是

A．1mol·L－1的溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)

B．升高溫度，HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動，電離平衡常數增大

C．0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1

D．飽和H2CO3溶液中c(H＋)與c(CO32－)的比值小于2:1

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