Question

在相同溫度下，體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)．平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）． 容器 甲 乙 丙 丁 起始投料量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2 反應(yīng)放出或吸收的熱量（kJ） a b c d 平衡時(shí)c（SO3） （mol?L-1） e f g h 下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．a(chǎn)=c；e=g

B．a(chǎn)＞2b；e＞2f

C．a(chǎn)＞d；e＞h

D．c+98.3e＞196.6

Answer 1

分析：A、甲容器起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而丙容器起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)熱不同；
B、若將甲容器擴(kuò)大為原來的2倍，則達(dá)平衡時(shí)甲與乙容器的濃度相等，但放出的熱量是乙的2倍，現(xiàn)將甲容器再恢復(fù)為原來的體積，即加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、丁中的O₂可看作是在甲平衡后再充入1 mol O₂，則平衡正向移動(dòng)，放熱增多；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和圖表數(shù)據(jù)計(jì)算，結(jié)合+c=196.6，計(jì)算分析判斷；

解答：解：A、甲容器起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而丙容器起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，雖然最后是等效平衡，但a+c=196.6，故A不正確；
B、若將甲容器擴(kuò)大為原來的2倍，則達(dá)平衡時(shí)甲與乙容器的濃度相等，但放出的熱量是乙的2倍，現(xiàn)將甲容器再恢復(fù)為原來的體積，即加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則放熱又增多，故有a＞2b，同理有e＞2f，故B正確；
C、丁中的O₂可看作是在甲平衡后再充入1 mol O₂，則平衡正向移動(dòng)，放熱增多，即有a＜d，同時(shí)有e＜h，故C不正確；
D、根據(jù)反應(yīng)：
      2SO₂+O₂=2SO₃△H=-196.6 kJ?mol^-1
                2       196.6
                e         a
解得a=98.3e，由選項(xiàng)A解析可知，a+c=196.6，即98.3e+c=196.6，故D不正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的狀態(tài)判斷，等效平衡的建立和反應(yīng)熱的大小比較是解題關(guān)鍵，題目難度中等．