由FeO、Fe3O4和Fe2O3組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A、1：1：2
B、2：1：1
C、1：2：2
D、1：1：1
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：因Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，要滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比也為21：8，則樣品中含有任意量的Fe3O4都可以；關(guān)鍵是FeO和Fe2O3中的元素的質(zhì)量比，而FeO和Fe2O3的分子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8．
解答： 解：因 Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；
Fe3O4可以形成FeO．Fe2O3，即FeO．Fe2O3物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比恰好為21：8是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示．
（1）①實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的
 
 
a．HCl  b．CH3CH2OH    c．Na2SO4   d． NaOH
②電解池陽(yáng)極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是
I．
 
； II．
 

（2）某種燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是
 
；
（3）上述燃料電池中有1.6g CH4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將7g某銅銀合金與足量的a mol/L的硝酸充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，此合金中銅的質(zhì)量是（　�。ゞ．
A、3B、2.4
C、1.6D、4.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol．L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol．L-1時(shí)為沉淀完全）．則下列說(shuō)法與判斷合理的是（　�。�
A、25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B、25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
C、當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D、圖中2a=b=6（c-b）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)保的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展．”你認(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是（　　）
A、將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率[
B、大量開(kāi)采煤、石油，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C、開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D、實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫常壓下，向100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體450mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：4B、1：3
C、1：2D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　�。�
A、某無(wú)色溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，則該溶液中一定含有Fe2+
B、某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液一定顯堿性
C、某無(wú)色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D、在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）利用
 
方法可以把Na 2CO3與K2CO3兩種固體鑒別出來(lái)．
（2）除去NaCl溶液中少量的NaHCO3的試劑是
 
，離子方程式為
 
；
（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可選用試劑
 
；離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、Cl-等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①取少量溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液變紅；
②取少量溶液，加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；
問(wèn)：上述實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中一定含有
 
離子，一定沒(méi)有
 
離子，上述方案不能確定的離子有
 
．

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