【題目】某硅酸鋅樣品含58.6％的鋅，而ZnO％與SiO2％的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的總和為100%，寫(xiě)出這樣品的化學(xué)式（最簡(jiǎn)式）。

【答案】23．2ZnO·SiO2

【解析】

試題分析：因?yàn)楣杷徜\樣品中含58.6%的鋅，所以氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.6%÷[65/(65+16)] =73.0%，因?yàn)?/span>ZnO％與SiO2％的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的總和為100%，所以SiO2％=1-73.0％=27.0％，則ZnO:SiO2=（73.0÷81）：（27.0÷60）=2:1，該硅酸鋅樣品的化學(xué)式為：2ZnO·SiO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

C．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

（1） 可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)

根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式：_______________（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）LiAlH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1mol LiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）,在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的_________%（精確到0.1）。

（4）LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵，已知電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFePO4 ，電池正極反應(yīng)為_(kāi)___________________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________。（用A、D表示）

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率＝__________________________。

（＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程屬于固氮的是（ ）

A．NH3→NO B．NO→NO2 C．N2→NO D．N2→NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是常見(jiàn)的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答問(wèn)題：

(1)稀鹽酸不與Cu 反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。

(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

(3)鎂鐵混合物4.8g，溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 .24LNO氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是_________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人的血紅蛋白分子由四條多肽鏈構(gòu)成，共有570個(gè)肽鍵，縮合形成這四條多肽鏈的氨基酸分子和生成的水分子數(shù)分別是（ ）

A. 572個(gè)和570個(gè) B. 574個(gè)和574個(gè)

C. 574個(gè)和570個(gè) D. 570個(gè)和570

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝________。

（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，還需加入A、B。其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是 _________________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是____________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（5） 該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時(shí)反應(yīng)___________________ （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（ ）

A．Na＋、K＋、SO、AlO2－

B．Ca2＋、Na＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、SO、NO

D．K＋、Na＋、MnO、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

B．使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，可防止水體的富營(yíng)養(yǎng)化

C．上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當(dāng)今“低碳”經(jīng)濟(jì)的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，有利于減少白色污染

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