Question

Ⅰ已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出C．E的結構簡式

 

．
（2）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是

 

．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①

 

；反應類型：

 

．②

 

．反應類型：

 

．
Ⅱ某有機物完全燃燒生成標準狀況下CO₂的體積為4.48L，H₂O的質(zhì)量為5.4g，
（1）若此有機物的質(zhì)量為3g，則此有機物的結構簡式是

 

；
（2）若此有機物的質(zhì)量為4.6g，則此有機物的結構簡式是

 

；
（3）若此有機物的質(zhì)量為6.2g，且此有機物1mol能和金屬鈉反應生成1molH₂，則此有機物的結構簡式是

 

；
（4）等物質(zhì)的量的此三種有機物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（名稱）

 

．

Answer 1

考點：有機物的推斷

專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷

分析：I．A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，則A為CH₂=CH₂，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH₃CH₂OH，乙醇發(fā)生氧化反應生成C為CH₃CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為CH₃COOCH₂CH₃；
II．（1）計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進而計算碳元素、氫元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量，結合質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素，計算元素原子個數(shù)之比，據(jù)此確定實驗式，進而確定結構簡式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，確定有機物中是否含有氧，以此該求出有機物的化學式，進而確定其結構簡式；
（3）根據(jù)（2）中的分析，計算該求出有機物的分子式，此有機物lmol能和足量的金屬鈉反應生成lmolH₂，至少含有-OH、-COOH中的一種，結合分子式確定含有的官能團，進而判斷其結構簡式；．
（4）1mol有機物CxHyOz的耗氧量為（x+

y

4

-

z

2

）mol，據(jù)此解答判斷．

解答： 解：I．A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，則A為CH₂=CH₂，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH₃CH₂OH，乙醇發(fā)生氧化反應生成C為CH₃CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為CH₃COOCH₂CH₃，
（1）由上述分析可知，C的結構簡式為CH₃CHO，E的結構簡式為CH₃COOCH₂CH₃，故答案為：CH₃CHO；CH₃COOCH₂CH₃；
（2）乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是：酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液；
（3）反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：CH₂=CH₂+H₂O

一定條件

CH₃CH₂OH，
反應②是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O

一定條件

CH₃CH₂OH，加成反應；2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O，氧化反應；
II．二氧化碳的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，水的物質(zhì)的量=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，n（H）=2n（H₂O）=0.6mol，m（H）=0.6g；
（1）m（C）+m（H）=3g，因有機物的質(zhì)量為3g，所以有機物中沒有氧元素，則有機物的實驗式為CH₃，所以分子式為C₂H₆，故答案為：CH₃CH₃；
（2）若有機物的質(zhì)量為4.6g，則氧元素質(zhì)量=4.6g-0.2mol×12g/mol-0.3mol×2×1g/mol=1.6g，則氧原子物質(zhì)的量=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，故有機物中C、H、O原子個數(shù)之比=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，有機物的實驗式為C₂H₆O，H原子已經(jīng)飽和，故實驗室即為分子式，有機物結構簡式為：CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃，故答案為：CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃；
（3）若有機物的質(zhì)量為6.2g，則氧元素質(zhì)量=6.2g-0.2mol×12g/mol-0.3mol×2×1g/mol=3.2g，則氧原子物質(zhì)的量=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，故有機物中C、H、O原子個數(shù)之比=0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：6：2，有機物的實驗式為C₂H₆O₂，H原子已經(jīng)飽和，故實驗室即為分子式，此有機物lmol能和足量的金屬鈉反應生成lmolH₂，則分子中含有2個-OH，兩個羥基不能連在同一個碳原子上，則該有機物的結構簡式為HOCH₂CH₂OH，故答案為：HOCH₂CH₂OH；
（4）1molCH₃CH₃完全燃燒耗氧量為（2+

6

4

）mol=3.5mol；1molC₂H₆O完全燃燒耗氧量為（2+

6

4

-

1

2

）=3mol；1molC₂H₆O₂完全燃燒耗氧量為（2+

6

4

-1）=2.5molO₂，等物質(zhì)的量時，消耗氧氣最多的是CH₃CH₃，
故答案為：乙烷．

點評：本題屬于拼合型題目，涉及有機物推斷、有機物分子式的確定，是對有機化學基礎的綜合考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．