如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A、e電極上可以析出使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體
B、c電極周?chē)芤鹤兗t
C、A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低
D、B燒杯中加一定量的KCl固體可恢復(fù)原狀
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：a電極上有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明a為陰極，則b為陽(yáng)極，c為陰極，d為陽(yáng)極，e為陰極，電解池工作時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：a電極上有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明a為陰極，則b為陽(yáng)極，c為陰極，d為陽(yáng)極，e為陰極，
A．e為陰極，電解氯化銅溶液時(shí)，陰極析出銅，故A錯(cuò)誤；
B．c為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，可使酚酞變紅，故B正確；
C．A中陽(yáng)極通過(guò)被氧化，陰極析出銅，溶液Cu2+濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．B陽(yáng)極析出氯氣，陰極析出氫氣，應(yīng)通入氯化氫可恢復(fù)原狀，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以純鋅、銅為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液進(jìn)行原電池探究實(shí)驗(yàn)，以下實(shí)驗(yàn)記錄符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　�。�
A、鋅片逐漸有溶解并在鋅片上有氣泡產(chǎn)生
B、電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極
C、把銅片換成石墨，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同
D、把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計(jì)指針依然偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化劑得電子數(shù)越多其氧化能力越強(qiáng)
B、發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、常溫下所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
D、兩種難溶物溶解度小的物質(zhì)其Ksp一定也小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、由于A(yíng)g2S的溶度積常數(shù)遠(yuǎn)小于A(yíng)gCl的，因此向生成白色AgCl沉淀的溶液中滴加Na2S溶液將會(huì)有黃色沉淀生成
B、按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為9種類(lèi)型
C、SO2、CO2、NO2均被列入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)
D、某無(wú)色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（　　）
A、草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥
B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C、加熱氯化鐵溶液顏色變深
D、濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A2++B═B2++A�、贏(yíng)2++C═C2++A
③B2++C═C2++B�、蹸2++D═D2++C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（　　）
①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+
②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
③還原性：A＞B＞C＞D         
④還原性：D＞C＞B＞A．
A、①③B、②④C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）畫(huà)出基態(tài)Fe原子價(jià)電子軌道表示式
 

（2）下列屬于非極性分子的是
 

A．CH2Cl2     B．BF3    C．H2O2     D．SO3    E．SO2     F．SiO2
（3）C、N、O、F四種元素電負(fù)性從大到小的順序是
 
．
（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
 
雜化．H3O+中H-O-H鍵角
 
H2O中H-O-H鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）
（5）向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）2沉淀溶解生成[Co（NH3）6]2+．此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3?5NH3表示．把分離出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）：
 
，此配合物中Co的化合價(jià)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

11gNaCl與NaBr的混合物溶于水配成500ml溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得到固體8.775g，則所配原溶液中Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2，達(dá)到平衡時(shí)，K=
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)．
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
；K值為
 
．
（2）830K，若只將起始時(shí)c（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）若830K時(shí)，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡濃度c（H2）=c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是
 
．

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