【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有的Na離子數(shù)目為0.1NA

B. 室溫下,1L pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D. 常溫下,2.24LCl2完全與NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA

【答案】C

【解析】A. 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的體積不能確定,不能計算其中含有的Na離子數(shù)目,A錯誤;B. 氫氧化鈉抑制水的電離,室溫下,1L pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為1013NAB錯誤;C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中銨根完全被氧化,每生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子,生成28g N2即1mol氮氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAC錯誤;D. 常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol,因此2.24LCl2完全與NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1 NA,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算:

1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)___________。

2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。

3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

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【題目】

有機物G()是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成:

(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式是______。D中官能團名稱為_______。B→C的反應類型是_____反應。

(2)下列關于G的說法正確的是______(填字母)。

a.能與溴的四氯化碳溶液反應 b.能與金屬鈉反應

c.1molG最多能和5mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3

(3)寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式:______。

(5)請設計合理的方案以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯(OOCCH3)(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件)。

提示:①合成過程中無機試劑任選;

②合成反應流程圖表示方法示例如下:ABC……→D_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物F是有機金屬化學中的常用配體,合成F的一種路線如下:

已知:

①A的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積之比為2:1:3; C的核磁共振氫譜為單峰。

②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是_______。

(2)由A生成B和E生成F的反應類型分別是____________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)C與D反應生成E的化學方程式為________________。

(5)一定條件下,D與氫氣加成后的產(chǎn)物與G互為同系物,且G的分子式為C8H10O。G的同分異構(gòu)體中,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應、核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為 6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(6)寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線_________。

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【題目】用鐵片與稀硫酸反應時,下列措施不能使反應速率加快的是

A.加熱B.不用鐵片,改用鐵粉

C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸

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【題目】NOCO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應,生成N2CO2,對此反應的下列敘述中正確的是( )

A.使用催化劑不能加快反應速率

B.降低壓強能加快反應速率

C.升高溫度能加快反應速率

D.改變壓強對化學反應速率無影響

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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是( )

A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0kl

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kl/mol

C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kl/mol

D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kl/mol

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【題目】下列說法中不正確的是

A.體系有序性越高,熵值就越低 B.自發(fā)過程將導致體系的熵增大

C.吸熱反應不可以自發(fā)進行 D.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大

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【題目】已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=1269kJ/mol

下列說正確的是

A.斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol NN鍵所需能量448 kJ

B.斷開1 mol HO鍵比斷開1 mol HN鍵所需能量相差約72.6 kJ

C.由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3

D.由元素非金屬性的強弱可知 HO鍵比HN鍵弱

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