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13．氧氣、甲烷和氮氣混合氣密度與相同條件下一氧化碳密度相等，求三種氣體的物質的量比．

分析 氧氣、甲烷和氮氣混合氣密度與相同條件下一氧化碳密度相等，則混合氣體和一氧化碳的相對分子質量相等，其中氮氣、一氧化碳的相對分子質量都為28，可知氧氣、甲烷的平均相對分子質量為28，以此解答該題．

解答 解：氧氣、甲烷和氮氣混合氣密度與相同條件下一氧化碳密度相等，則混合氣體和一氧化碳的相對分子質量相等，其中氮氣、一氧化碳的相對分子質量都為28，可知氧氣、甲烷的平均相對分子質量為28，
設氧氣為xmol，甲烷為ymol，則$\frac{32x+16y}{x+y}$=28，x：y=3：1，
則三種氣體的物質的量比3：1：任意值，
答：三種氣體的物質的量比3：1：任意值．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握密度與相對原子質量的關系，難度不大．

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3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
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D．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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C．Tl（OH）3與Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物D．Tl（OH）3的堿性比Al（OH）3強

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8．現有一種泉水樣品，1.0L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+，那么完全沉淀2.5L該泉水中Mg2+需要多少摩爾氫氧化鈉，這么多氫氧化鈉包含多少微粒？

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18．已知：0.2mol某氣體的質量為12.8g．求：
（1）該氣體的摩爾質量；
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（3）該氣體在標準狀況下的體積．

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2．一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO（1）→CH4+CO，已知該反應的活化能為190．在含有少量I2的溶液中，該反應的機理為：
反應Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）
反應Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2
下列有關該反應的敘述中正確的是（　　）
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3．設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法錯誤的是（　�。�
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