【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,用NaOH溶液除去SiO2的化學(xué)方程式為______。
②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2,尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為_________、_________(寫化學(xué)式)。
【答案】 1 2NaOH+SiO2 == Na2SiO3+H2O NaCl NaClO
【解析】(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。
(2)Na的質(zhì)子數(shù)為11,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(3)①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,用NaOH溶液除去SiO2的化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2 == Na2SiO3+H2O。
②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2,尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收,生成的鹽為NaCl和NaClO。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在兩個均為2L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO,CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①R點平衡常數(shù)K=__________________。
②氫碳比X_________2.0(填“>”或“<”或“=”),判斷的理由是______________。
③下列能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________。
A.使用高效催化劑 B.通入He氣體使體系的壓強增大
C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
(2)已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0
氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I和Ⅱ。為分析該催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,反應(yīng)關(guān)系如圖,該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)_________(填“I”或“II”)。520℃時,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式)。
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為介質(zhì),使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________。
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mol e-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為___________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯誤的是( )
A. M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%
C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. H2分子中含σ鍵而N2分子中還含π鍵
B. π鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成的
C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D. σ鍵一定是有s軌道參與形成的
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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液,需要測定的實驗數(shù)據(jù)有__________。
(2)乙同學(xué)運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。
①用分析天平準確稱取該樣品5.0000 g,全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測。滴定管在使用前除洗滌外,還應(yīng)____________________________________。
②用濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。
③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。
④滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下:
V(HCl)/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________
⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。
指示劑 | 變色范圍(pH) | 顏色 | |
酸 | 堿 | ||
甲基橙 | 3.1~4.4 | 紅 | 黃 |
石蕊 | 5.0~8.0 | 紅 | 藍 |
酚酞 | 8.2~10.0 | 無 | 紅 |
⑥樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。
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【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)。
已知:a.
b.丙二酸酐為一分子丙二酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物,其分子式為C3O2,該分子為鏈狀結(jié)構(gòu)
回答以下問題:
(1)醋硝香豆素中含有官能團的名稱是___________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________。
(3)E與G生成醋硝香豆素的反應(yīng)類型為____________。
(4)寫出題中苯酚與丙二酸酐生成G的化學(xué)方程式_______________________。
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(6)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是_______(填字母序號)。
a.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b.可以用銀鏡反應(yīng)鑒別D和E
c.可以發(fā)生加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d.存在順反異構(gòu)
(7)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán),且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有____種。
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 以酚酞為指示劑,用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù) | 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成,溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
C | 室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性:HClO>CH3COOH |
D | NaHCO3溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅 | 弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),實驗方案如下:
甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象。
乙:方案一:用pH計測定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH;
方案二:取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL,再用pH計測其pH。
回答下列問題:
(1)甲同學(xué)設(shè)計的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___________ (填序號)。
A. 加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大
B. 加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
C. 加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢
(2)乙同學(xué)設(shè)計的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“=”);
(3)乙同學(xué)設(shè)計的方案二能證明改變條件,弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。乙同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況,設(shè)計如下實驗:
①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,選擇加入____________試劑;
②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,選擇加入_____________試劑。
(4)若從水解原理角度設(shè)計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取) ,證明HA是弱電解質(zhì),你的設(shè)計方案是________________________________。
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【題目】氯化鎂是重要的無機材料,在常溫下易吸濕,可溶于水和乙醇。某興趣小組以海水為原料制備無水氯化鎂。
實驗一 制備MgCl2·6H2O晶體
以海水為原料,對其進行一系列處理,得到晶體。
(1)除去海水中不溶性雜質(zhì)常用的實驗操作是______(填名稱)。
(2)從氯化鎂溶液中析出MgCl2·6H2O晶體的結(jié)晶方法是__________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。
實驗二 樣品中MgCl2·6H2O晶體含量測定
準確稱取實驗一制得的MgCl2·6H2O晶體a g于錐形瓶中,加去離子水溶解,依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl緩沖溶液,搖勻,滴入鉻黑T指示劑,用0.02000 mol·L-1EDTA(用H2Y2-表示)標準溶液滴定至終點,消耗EDTA溶液的體積VmL。
已知:①0.02000 mol·L-1EDTA標準溶液pH約為5,指示劑鉻黑T使用的適宜pH范圍為8~11,NH3-NH4Cl緩沖溶液pH約為10。
②滴定原理:Mg2++ H2Y2-= MgY2-+2H+。
(3)使用的滴定管是____________________(填 “甲”或“乙”)。
(4)NH3-NH4Cl緩沖溶液的作用是_______________。
(5)樣品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。
實驗三 制備無水氯化鎂
利用如圖實驗裝置(夾持和加熱裝置省略),準確稱取一定質(zhì)量 MgCl2·6H2O晶體在HCl氣流中小心加熱。
(6)A裝置的作用是______________。
(7)某同學(xué)在實驗前后測得玻璃管B減重m1g,干燥管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是______________(用化學(xué)方程式表示)。
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