下列排列順序正確的是（    ）

A．還原性：H2O＞HF＞H2S
B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Cl-
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．結合質子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-

D

解析試題分析：A、還原性：H2S＞H2O＞HF ，錯誤；B、離子半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+，錯誤；C、H3PO4<H2SO4<HClO4，錯誤。 D、正確。
考點：考查物質的性質等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列結論錯誤的是
①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．由金屬W制備的高效電池可用溶液作電解質
B．元素Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間可以發(fā)生反應
C．元素X、Z形成的化合物為離子化合物
D．四種元素原子半徑由大到小的順序為：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)報道，科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個1 H原子核和2個電子構成。下列關于這種粒子的說法中，正確的是（   ）

A．它是氫的一種新同位素B．這種新元素的核電荷數(shù)是3
C．它是H2的一種新同素異形體D．它比一個普通氫分子多—個氫核

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

月球上含有豐富的He。關于He的說法不正確的是

A．是一種核素 B．原子核內有1個中子
C．與He互為同位素 D．比He少一個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有和兩種粒子，下列敘述正確的是 

A．質子數(shù)相等
B．X元素的質量數(shù)為A
C．一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D．它們的化學性質幾乎完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號
 		X
 		Y
 		Z
 		M
 		R
 
原子半徑/nm
 		0.186
 		0.102
 		0.075
 		0.074
 		0.143
 
主要化合價
 		+1
 		+6  -2
 		+5  -3
 		-2
 		+3
 
 
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯誤的是（   ）
A．離子半徑大�。篩2- > M2- > R3+
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于的說法不正確的是（   ）

A．屬于金屬元素B．質子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39D．和是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物法獲得Y單質。則下列說法不正確的(   )

A．X和Y的最高價氧化物對應的水化物之間可發(fā)生反應
B．Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的常見化合物
C．Y和Z所形成的化合物與水反應既有氣體有有沉淀生成
D．X和W之間可形成陰陽離子個數(shù)比為1:1和1:2的常見化合物

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