對以下實驗裝置圖的說法正確的是
A．利用圖①裝置做噴泉實驗
B．利用圖②裝置吸收尾氣SO2
C．利用圖③裝置進行膠體電泳實驗可以說明Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．利用圖④裝置用MnO2和濃鹽酸制備并收集Cl2
B

試題分析：A、HF氣體不是極易溶于水，內(nèi)外壓強差不夠，產(chǎn)生不了噴泉實驗，錯誤；C、膠體是不帶電的，應(yīng)該說膠粒帶正電荷，錯誤；D、Cl2 的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集Cl2 時應(yīng)長管進，短管出，
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鹽是一祌常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量。為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗方案：
(1)無色氣體B遇空氣顯紅棕色，B的化學(xué)式為_______寫出甲方案①中反應(yīng)的離子方程式_______
(2)完成并配平乙方案①中反應(yīng)的離子方程式
MnO4-+  NO2-+         =   Mn2++   NO3-+         ,
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，在已準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量后，還需要的儀器有：量筒、燒杯、_______配制溶液時，定容的操作方法是______
(4)若取樣品ag，按乙方案進行測定，準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高錳酸鉀溶液（過童）與溶液A反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.則1kg樣品中NaNO2的質(zhì)量為_______mg.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖?br />
A．用圖1所示裝置除去HCI氣體中的少量C12
B．用圖2所示裝置檢驗加熱時產(chǎn)生的乙烯
C．用圖3所示裝置在鐵制品表面鍍銅
D．用圖4所示裝置分離溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．中和熱測定實驗中，若用銅質(zhì)攪拌器，則所測中和熱的絕對值偏大
B．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，會使滴定結(jié)果偏低
C．滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3 + S  Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為               ，
裝置6中可放入               。
A．BaCl2溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                     （用離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為       ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
           （填試劑）作洗滌劑。
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高
                                                                      
（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)
確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加
水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴
淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為     
                      三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液
的濃度為            mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖正確的是  
A．裝置①可用于做HCl噴泉實驗
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
C．裝置③可用于實驗室制備少量NH3
D．裝置④b口進氣可收集CO2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到目的是
A．向苯中滴加溴水制備溴苯
B．用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH) 3膠體
D．向含有I－的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗I－的存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是 （   ）
A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量苯，充分振蕩、靜置、過濾，可從碘水中獲取碘
B．從CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶 、過濾、洗滌、干燥
C．室溫下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀鹽酸當(dāng)紅色恰好退去時所得溶液pH=7
D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現(xiàn)象為：                 。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：                   。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                            。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、         、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量         g。
（6）該小組有些同學(xué)認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需               。
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為         色。
（7）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H­2­O的片劑。來補充鐵，則正常人每天服需用含           mgFeSO4·7H2O為片劑。

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同步練習(xí)冊答案