現(xiàn)有含NaCl和Na2SO4的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘a2SO4,從而得到純凈的NaCl溶液.相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:

(1)試劑X的化學(xué)式為
 

(2)實驗流程中加入過量Na2CO3溶液所反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)檢驗溶液B中含有CO32-操作步驟:
 

(4)為了減少NaCl的損失,在①②操作后,往往要進行沉淀洗滌.請簡述沉淀洗滌的操作過程
 
考點:物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計
專題:實驗設(shè)計題
分析:由實驗流程可知,應(yīng)先加入過量的BaCl2即試劑X,生成BaSO4沉淀即A,然后在濾液A中加入過量的A碳酸鈉溶液,除去過量的氯化鋇,過濾,沉淀B為碳酸鋇,得到溶液B中含Na+、Cl-,主要含NaCl,以此來解答.
解答: 解:由實驗流程可知,應(yīng)先加入過量的BaCl2即試劑X,生成BaSO4沉淀即A,然后在濾液A中加入過量的A碳酸鈉溶液,除去過量的氯化鋇,過濾,沉淀B為碳酸鋇,得到溶液B中含Na+、Cl-,主要含NaCl,
(1)由上述分析可知,X為BaCl2,故答案為:BaCl2;
(2)加入過量Na2CO3溶液所反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,故答案為:Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl;
(3)檢驗溶液B中含有CO32-操作步驟為取少量B溶液,滴加適量稀鹽酸,有無色氣泡生成,含有CO32-,故答案為:取少量B溶液,滴加適量稀鹽酸,有無色氣泡生成,含有CO32-;
(4)沉淀洗滌的操作過程為向漏斗中加蒸餾水,至浸沒沉淀,蒸餾水自然流下后,重復(fù)上述操作2-3次,故答案為:向漏斗中加蒸餾水,至浸沒沉淀,蒸餾水自然流下后,重復(fù)上述操作2-3次.
點評:本題考查物質(zhì)的分離提純的綜合應(yīng)用,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)及流程中的反應(yīng)、混合物分離方法是解題的關(guān)鍵,側(cè)重分析、推斷、實驗?zāi)芰Φ木C合考查,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

300℃時,將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)△H=Q,2min末達到平衡,生成0.8mol D.
(1)300℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
已知K300℃<K350℃,則△H
 
0(填“>”或“<”).
(2)在2min末時,B的平衡濃度為
 
,D的平均反應(yīng)速率為
 

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,溶液中大量存在的金屬陽離子是( �。�
A、只有Fe2+
B、只有Fe3+
C、只有Fe2+和Cu2+
D、只有Fe3+和Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等離子中的幾種離子.
①取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO32溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀,向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生.
②另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如圖所示,則下列說法正確的是(  )
A、實驗中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.lmol/L
B、實驗中無法確定K+的存在
C、溶液中一定不存在的離子有Cl-、Fe3+、Mg2+、K+、CO32-
D、溶液中一定存在的離子有K+、NH4+、Al3+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲為常見金屬單質(zhì),乙、丙、丁是非金屬單質(zhì),其它為化合物,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調(diào)味品,I為紅褐色固體,①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一,F(xiàn)為棕黃色溶液.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖所示,回答下列各問題(部分生成物未列出):

(1)寫出乙的化學(xué)式
 
、甲在周期表中位置是
 
;
(2)寫出G的一種用途
 
;
(3)寫出B與K反應(yīng)的離子方程式:
 
;
(4)整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個;
(5)寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2:1的反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:乙
 
  F
 

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①金屬A和水反應(yīng)
 

②D和G的水溶液反應(yīng)
 

(3)檢驗G溶液中陽離子的操作
 
,將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體.你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在
 
 之間,驗證的簡單方法是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作中,正確的是( �。�
①用托盤天平稱取5.2g NaCl;
②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸;
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體;
④用 100mL容量瓶配制50mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液;
⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3; 
⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種.
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③④D、③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述錯誤的是(  )
A、從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
B、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
C、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子,下列說法錯誤的是( �。�
A、溶液中四種粒子之間可能滿足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
B、若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO-)=c(Na+)則該溶液一定呈中性
C、若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D、若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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