【題目】如圖所示，下列敘述正確的是( )

A. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D. X與濾紙接觸處變紅

【答案】A

【解析】試題分析：裝置的左側(cè)Zn與Cu構(gòu)成原電池，Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極。整個裝置是以原電池為電源的電解裝置，Y連接原電池的負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，且Y與濾紙接觸處變紅；X與原電池的正極相連，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑。A.由以上分析可知，Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.X為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.Y與濾紙接觸處有氫氣生成，且變紅，C錯誤；D.X與濾紙接觸處不變紅，D錯誤。故答案A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X元素的一個原子失去兩個電子被兩個Y元素的原子獲得，從而二者形成穩(wěn)定的化合物Z，下列有關(guān)Z的推斷不正確的是（ ）

A. Z是離子化合物 B. Z的化學(xué)式是XY2

C. Z的化學(xué)式是X2Y D. Z的熔點(diǎn)較高，熔融狀態(tài)或溶于水都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于糖類的是（ ）

A.麥芽糖B.淀粉C.蛋白質(zhì)D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號);實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物相同，都可以用來釀酒

B.油脂水解產(chǎn)物之一的甘油與乙醇含有相同的官能團(tuán)

C.乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，乙醇可由乙烯通過加成反應(yīng)制取

D.通過石油的裂化可得到乙烯，煤的干餾可得到煤焦油

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【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中錯誤的是(　　)

A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. ③中需要通入過量的氨氣

D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有____________。

(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________。

(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是____________________，弊是________________________。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測定時所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3

（5）需要測定____________和____________的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作____________（按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒

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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－

B. AlO2－、K+、CO3 2-、Na+

C. Al3+、Cl－、CO32-、Na+

D. MnO4－、K+、Na+、NO3 －

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