Question

6．現有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F是第3周期元素，最外層電子數為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置第一周期IA族
（2）C與E可形成離子化合物E₂C，試寫出它的電子式
（3）D與F的單質一定條件下反應生成FD₆，該物質在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現廣泛用于電力工業(yè)中．若FD₆形成晶體，其晶體類型為分子晶體
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，其化學反應方程式：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄
（5）在1L的密閉容器中，通入1mol B₂氣體和3mol A₂氣體，一定溫度下反應生成BA₃氣體，當反應達到平衡時，B₂的濃度為0.75mol•L^-1，同時放出約23.1kJ的熱量，該反應的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1
（6）由B和E形成的化合物甲，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質和一種氣體單質，此反應中反應物、固體單質和氣體單質的物質的量之比是2：2：3，化合物甲的化學式為NaN₃．

Answer 1

分析 現有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，則A為H元素；F是第3周期元素，最外層電子數為6，則F為S元素；C和F同主族，則C為O元素；E和A同主族，E的原子序數大于氧，故E為Na；B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，故B為N元素，D為F元素．

解答 解：現有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，則A為H元素；F是第3周期元素，最外層電子數為6，則F為S元素；C和F同主族，則C為O元素；E和A同主族，E的原子序數大于氧，故E為Na；B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，故B為N元素，D為F元素．
（1）元素A為H元素，在元素周期表中的位置：第一周期IA族，故答案為：第一周期IA族；
（2）C與E可形成離子化合物Na₂O，它的電子式為，故答案為：；
（3）D與F的單質一定條件下反應生成FD₆，該物質在常溫下是氣體，若FD₆形成晶體，其晶體類型為分子晶體，故答案為：分子晶體；
（4）F的低價氧化物為SO₂，與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，該氫化物為H₂O₂，二者反應方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（5）在1L的密閉容器中，通入1mol N₂氣體和3mol H₂氣體，一定溫度下反應生成NH₃氣體，當反應達到平衡時，N₂的濃度為0.75mol•L^-1，則參加反應的氮氣為1mol-1L×0.75mol=0.25mol，則1mol氮氣反應放出的熱量為23.1kJ×$\frac{1mol}{0.25mol}$=92.4kJ，該反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1；
（6）由N和Na形成的化合物甲，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質和一種氣體單質，即生成Na與氮氣，此反應中反應物、固體單質和氣體單質的物質的量之比是2：2：3，根據原子守恒可知化合物甲的化學式為NaN₃，故答案為：NaN₃．

點評 本題考查了位置、結構與性質的關系，側重對化學用語與元素化合物性質的考查，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及綜合應用基礎知識知識的能力．