Question

【題目】依據(jù)信息寫出下列反應的方程式或填充合適的物質(zhì)。

⑴氫氧化銦[In(OH)3]廣泛應用于電子行業(yè)。以氧化銦廢渣（主要含In2O3和Fe3O4）為原料制備氫氧化銦的一種工藝流程如下：

已知：In2O3為兩性氧化物，在強堿性條件下In元素以InO33-離子形式存在。

①寫出“堿浸”時反應的離子方程式：______。

②寫出“酸化”時反應的離子方程式：______。

⑵下表所示為部分酸的電離平衡常數(shù)：

酸	H2SO3	CH3COOH	HCOOH
電離平衡常數(shù)	Ka1＝1.2×10－2 Ka2＝5.6×10－8	1.75×10－5	1.8×10－4

從H2SO3、CH3COOH中選擇合適的物質(zhì)，以實現(xiàn)HCOONa→HCOOH的轉(zhuǎn)化，寫出該反應的離子方程式：______。

⑶下表所示為部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)：

難溶物	Mn(OH)2	Co(OH)2	MnCO3
溶度積常數(shù)	2×10－13	5.9×10－15	2.2×10－11

①從NaOH、Co(OH)2中選取合適的物質(zhì)，填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中：MnCl2→Mn(OH)2。______

②NaNO3、Na2CO3中選擇合適的物質(zhì)，填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中：MnCl2→NaCl。_______

Answer 1

【答案】In2O3＋6OH－＝2InO33-＋3H2O InO33-＋6H+===In(OH)3 HCOO－＋H2SO3=== HCOOH＋HSO3- NaOH Na2CO3

【解析】

（1）氧化銦廢渣（主要含In2O3和Fe3O4）堿浸發(fā)生In2O3＋6OH－＝2InO33-＋3H2O，過濾除去Fe3O4，濾液中加鹽酸酸化，轉(zhuǎn)化成In(OH)3；

（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱；

（3）根據(jù)溶度積判斷。

（1）①In2O3為兩性氧化物，在強堿性條件下In元素以InO33-離子形式存在，“堿浸”時反應的離子方程式：In2O3＋6OH－＝2InO33-＋3H2O；

②InO33-鹽酸化后生成In(OH)3，“酸化”時反應的離子方程式：InO33-＋6H+===In(OH)3；

（2）電離平衡常數(shù)越大，酸性越大，酸性：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO3-，實現(xiàn)HCOONa→HCOOH的轉(zhuǎn)化，只有通入SO2，該反應的離子方程式：HCOO－＋H2SO3=== HCOOH＋HSO3-；

（3）Mn(OH)2是難溶物質(zhì)，MnCl2+2NaOH→Mn(OH)2↓+2NaCl，Co(OH)2比Mn(OH)2更難溶，故選NaOH；

MnCO3難溶，MnCl2+Na2CO3=MnCO3↓+2NaCl，Mn(NO3)2易溶，不能用NaNO3，故選Na2CO3。