【題目】某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 molHCl完全加成,加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被2 molCl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是( )
A. HC≡CH B. CH2=CH2
C. HC≡C-CH3 D. CH2=C(CH3)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A. 所有主族中都有非金屬元素
B. 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
C. ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
D. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB 10個(gè)縱列的元素都是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A+3B2C.開(kāi)始時(shí)C的濃度為a molL﹣1 , 2min后C的濃度變?yōu)?a molL﹣1 , A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的 ,則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(Lmin)
B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),c(B)=3a molL﹣1
C.反應(yīng)2min后,c(A)=0.5a molL﹣1
D.反應(yīng)2min后,c(B)=1.5a molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分離和提純的方法中正確的是
A. 除去Cl2的HCl氣體可以通過(guò)濃硫酸
B. 碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以通過(guò)加熱除去
C. SO2可以通過(guò)堿石灰干燥
D. FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半徑:丙<。嘉
B.戊不可能為金屬
C.氫氧化物堿性:丙>。疚
D.氫化物的穩(wěn)定性:甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1的無(wú)色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、
B. 使酚酞呈紅色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
C. 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、S2-
D. 由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2,設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置,下列說(shuō)法正確的是
A. Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. a電極反應(yīng)式為Zn-2e—=Zn2+
C. 電子流動(dòng)方向是a電極FeCl3溶液b電極
D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極,也可以用銅電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年全國(guó)各地霧霾嚴(yán)重,為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。
Ⅰ.氮氧化物的研究
(1)一定條件下,將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(_______)
A.混合氣體的密度保持不變
B.NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)已知反應(yīng). 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O,在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______ (填字母序號(hào))。
A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑
根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù).計(jì)算反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________
Ⅱ.碳氧化物研究
(3)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ,現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(圖3甲)中通入1mol CO和2mol H2,測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量,如下表:
請(qǐng)回答:
①T1_____ T2(填“>”或“<”或“=”),理由是____________________。已知T2℃時(shí),第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。
②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(圖3乙)中,在T2℃下達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g),重新達(dá)到平衡后,CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。
(4)一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉,進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來(lái)消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中,恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變),測(cè)得溶液中c(Na+)=c(HCOO-),則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),下列溶液的酸性最強(qiáng)的是( )
A.0.01 mol/L的HCl溶液B.pH=2的H2SO4溶液
C.c(OH-)=10-13 mol/L的溶液D.pH=1的HNO3溶液加水稀釋為原來(lái)的2倍
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