【題目】右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A. 常壓下五種元索的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
【答案】D
【解析】試題分析:由片段式的周期表逆推可知,R為氬(Ar),Z為溴(Br)、Y為硫(S)、W為磷(P)、X為氮(N)。A、常溫下R、W、X、Y、Z五種元素的單質(zhì)分別為氣體、固體、氣體、固體、液體,因此液溴的沸點(diǎn)不可能最高,A錯(cuò)誤;B、Y、Z的陰離子分別具有2-8-8、2-8-18-8電子層結(jié)構(gòu),后者不同于氬原子的電子層結(jié)構(gòu),B錯(cuò)誤;C、W的氫化物分子之間只存在較強(qiáng)范德華力,不含氫鍵,而X的氫化物不僅含較弱的范德華力,還含更強(qiáng)的氫鍵,因此氨氣的沸點(diǎn)比磷化氫高,C錯(cuò)誤;D、同周期主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),則S > P,D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等):
不同形式的球代表不同的原子,對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是
A. ①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
B. ②處的原子可能是氯原子
C. 該分子中的原子不可能均在同一直線上
D. 該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理,是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
⑴CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如下圖左所示,若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
⑵SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 。
⑶已知:反應(yīng)1 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH1
反應(yīng)2 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH2
若ΔH1 <ΔH2 < 0,則反應(yīng)3 SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 屬于 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖(見上圖右所示),則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。
⑸在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3:SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后(此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α1),維持溫度和容積不變,10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體,20min時(shí)再次平衡(此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α2)。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(填“>”、“<”、“=”),并在下圖中畫出正反應(yīng)速率在10-30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2 Al(OH)3 Al2O3+3 H2O
B.2H2O22H2O+O2↑
C.FeO+2 HCl═FeCl2+H2O
D.FeCl2+2NaOH═Fe (OH)2↓+2NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知斷開1molH-H鍵,1mol O=O鍵和1molH-O鍵所吸收的能量分別為436kJ,497kJ,462kJ,則4g H2完全燃燒,該過程中的能量變化為
A.吸收471kJ能量
B.放出479kJ能量
C.吸收479kJ能量
D.放出445kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,7.8g Na2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5
C.常溫常壓下,46gNO2與 N2O4的混合氣體含有的氮原子數(shù)目無法計(jì)算
D.0.1 mo1 L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H+、H2,下列說法正確的是( )
A. 具有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 具有不同的電子數(shù)
C. 這些微;シQ同位素
D. 它們是氫元素不同的五種微粒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等,反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。
(2) BD2的結(jié)構(gòu)式為 ; BD2形成晶體的類型為 。
(3)元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 (用離子符號(hào)表示)。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式 。
(5)寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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