3．下列敘述正確的是（　　）
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由于石墨轉化為金剛石是吸熱反應，所以金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中，強酸與強堿反應生成1molH2O將吸收57.3kJ熱量
D．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則等質量的氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量將小于285.8kJ

分析 A．等質量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
B．能量越大的物質越不穩(wěn)定；
C．中和熱為放熱反應；
D．水蒸氣變化為液態(tài)水放出熱量．

解答 解：A．等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；
B．C（石墨）═C（金剛石）為吸熱反應，則石墨能量小于金剛石，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1molH2O（1），將放出57.3kJ熱量，故C錯誤；
D．水蒸氣變化為液態(tài)水放出熱量，等質量的氫氣完全燃燒分別生成液態(tài)、氣態(tài)水，前者放出熱量多，故D正確；故選D．

點評 本題考查了反應的能量變化，要求學生掌握吸熱反應和放熱反應的相關知識，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　�。�
①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化
②石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質變性等過程都包含化學變化
③堿性氧化物一定是金屬氧化物      
④只由一種元素組成的物質一定為純凈物
⑤石墨和C60是同素異形體           
⑥糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物．
A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
下列說法正確的是（　　）
A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O2（g）反應生成1 mol CO2（g），放出283.0 kJ的熱量
C．可用右圖表示2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應過程中的能量變化關系
D．分解1 mol H2O（g），其反應熱為-241.8 KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．標準狀況下，6mol的氮氣有6mol氮氣分子，有12mol氮原子，有12NA個氮原子，有168NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在塊狀鋅與0.5mol/LH2SO4溶液的反應中，下列實驗操作不能加快氫氣產(chǎn)生速率的是（　�。�
A．將H2SO4溶液改為濃硫酸
B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
C．用鋅粉代替塊狀鋅
D．用同濃度熱的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時焰色反應是黃色，C單質在B單質中充分燃燒后生成一種淡黃色的固態(tài)化合物，A單質可以和D單質發(fā)生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C的元素名稱：A氫  B氧  C鈉
（2）寫出化學方程式：
①C+B2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
②A+DH2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．兩種化合物A和B互為同分異構體，分子式為C7H8O．A能與氫溴酸反應，生成物的分子式為C7H7Br而B不能與氫溴酸反應．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使適量的溴水褪色，并生成白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三種，則B的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．液態(tài)HCl不能導電，所以HCl是非電解質
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．在水溶液中能電離產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸
D．鹽、堿一定含有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學工業(yè)，又被稱為“藍色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有蒸餾法、膜法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰離子交換膜（填：陰離子交換膜或陽離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對采自寧波港的海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc
③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進行淡化處理時所發(fā)生的化學反應方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）具有暫時硬度的硬水在長時間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學在實驗室將含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN（CH3）3OH]和陽離子交換樹脂[如RSO3H]，寫出Cl-與上述離子交換反應的方程式RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH-；結果實驗未獲得成功，其可能原因是陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應生成沉淀堵塞了離子交換柱．

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