Question

【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化,他在100ml稀鹽酸中加足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示（累計值）：

時間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/ml	50	120	232	290	310

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大？____________

②哪一時間段的反應速率最小____________，原因是_______________________。

③求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率是____________。

④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液，

你認為可行的是________（填字母）。

Answer 1

【答案】 2～3min 4～5 min H+濃度降低（鹽酸濃度降低） 0.1mol·L-1·min-1 ABD

【解析】(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min；

(2)反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小；
(3)在2～3min時間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ(HCl)==0.1mol/(Lmin)；
(4)A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，H+濃度減小，但酸性溶液里NO3-有強氧化性，無氫氣生成，故C錯誤；D．加入ZnSO4溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故D正確；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，故E錯誤；故答案為ABD。