Question

按要求回答下列問題：
（1）某500ml的Na₂SO₄溶液中含9.2克Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量為

 

mol，加水稀釋為1L的溶液，取出其中10mL，則Na⁺物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．
（2）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．蒸發(fā) E．分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒

 

②分離四氯化碳與水的混合物

 

③分離汽油和煤油

 

④分離碘水中的碘單質(zhì)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：（1）根據(jù)鈉的質(zhì)量計(jì)算鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)C=

n

V

計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量濃度，硫酸鈉溶液中鈉離子濃度與硫酸根離子濃度之比是2：1，求出硫酸根離子的濃度，根據(jù)n=cV求硫酸根的物質(zhì)的量；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變求稀釋后鈉離子的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液均一性判斷所取溶液的濃度；
（2）A．相互溶解的液體，沸點(diǎn)不同，利用蒸餾法分離；
B．溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同的，可利用萃取法分離；
C．不溶性固體與溶液常用過濾法分離；
D．蒸發(fā)適用于從溶液中得到固體溶質(zhì)，是從溶液中將溶質(zhì)分離出來(lái)的方法；
E．對(duì)應(yīng)互不相溶的分層的液體，利用分液法分離．

解答： 解：（1）鈉離子的物質(zhì)的量=

9.2g

23g/mol

=0.4mol，則鈉離子濃度=

0.4mol

0.5L

=0.8molmo，/L，硫酸鈉溶液中鈉離子濃度與氯酸根離子濃度之比是2：1，所以該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.4mol/L，硫酸根離子的物質(zhì)的量=0.4mol/L×0.5L=0.2mol；
溶液稀釋中存在C1V1=C2V2，0.8mol/L×0.5L=C2×1L，解C2=0.4mol/L，溶液具有均一性，加水稀釋為1L的溶液，取出其中10mL，則Na⁺物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；
故答案為：0.2；0.4；
（2）①Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒，用過濾的方法分離；
②四氯化碳與水的互不相溶且分層，用分液法分離；
③汽油和煤油相互溶解，沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離；
④碘在水中的溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，用萃取法分離；
故答案為：①C； ②E；③A； ④B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算，分離物質(zhì)常用得方法，題目簡(jiǎn)單，難度不大，注意不同分離方法分離的物質(zhì)的特點(diǎn)．