【題目】某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述正確的是

A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動

B.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率變大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動

D.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率變大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

【答案】A

【解析】

降低溫度,正逆反應(yīng)速率都減;又因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則降低溫度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng),但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(  )

A. 甲烷 B.

C. 乙烯 D. 乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制備氯化亞銅。

請回答下列問題:

(1)出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(2)步驟②的操作名稱是___________。

(3)步驟④中所加物質(zhì)X___________。

(4)步驟⑤的操作是___________。

(5)步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是___________。

(6)CuCl的生成過程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______,理論上______ (”)需要補(bǔ)充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗):理由是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個固定體積的密閉容器中,加入4molA2molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時C的濃度為wmol/L。若維持體積和溫度不變按下列四種方式加入起始量,達(dá)平衡后,C仍為wmol/L的是

A. 8molA+4molB B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol D

C. 6molC+2molD+2molB D. 6mol C+2mol D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 銨態(tài)氮肥可與草木灰混合使用

B. 化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑

C. 制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅

D. 碘酒能使蛋白質(zhì)變性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(   )

A. 常溫下64 g S4S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含電子數(shù)為10NA

C. l L1 mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平): Cu+2H2SO4()CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題:

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成,A應(yīng)該屬于______(填序號)

a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中______(填寫化學(xué)式,下同)失去電子,還原產(chǎn)物是______

(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為______g,發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些化學(xué)反應(yīng)可表示為:A+B→C+D+H2O,請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,該反應(yīng)離子方程式為
(2)若A為淡黃色固體,C為無色的氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為
(3)若A、C、D均是鐵的化合物,B是稀硫酸,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的一部分,回答下列問題(用元素符號填寫):


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

VIIA

O

2

3


(1)分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式
(2)寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)在這些元素中,最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式 , 其溶于水時破壞的作用力為
(4)這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng);形成的兩性氫氧化物的化學(xué)式是;上述兩者反應(yīng)的離子方程式
(5)從⑤到的元素中,原子半徑最小

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