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某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　�。�
物質 X Y Z W
初始濃度/mol?L-1 0.5 0.6 0 0
平衡濃度/mol?L-1 0.1 0.1 0.4 0.6
分析：A、由表中數據可知，平衡時X的濃度變化量為0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，濃度變化量除以起始濃度再乘以100%等于該物質的量的轉化率；
B、根據濃度變化量判斷化學計量數，書寫方程式．化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫；
C、平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
D、平衡常數只受溫度影響，溫度改變，平衡常數一定改變．
解答：解：A、由表中數據可知，平衡時X的濃度變化量為0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的轉化率為
0.4mol/L
0.5mol/L
×100%=80%，故A正確；
B、由表中數據可知，平衡時△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化學計量數之比為0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反應方程式為：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），故該反應的化學平衡常數k=
c4(Z)?c6(W)
c4(X)?c5(Y)
，故B正確；
C、平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，故增大壓強平衡常數不變，由B中分析可知，反應為4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），該反應正反應是氣體體積增大反應，增大壓強平衡向逆反應移動，故C錯誤；
D、平衡常數只受溫度影響，溫度改變，平衡常數一定改變，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學平衡常數及影響因素、化學平衡的有關計算等，根據濃度變化量確定化學計量數書寫方程式是解題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX（g）bY（g）+cZ（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）?2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（ I）氧化還原反應Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設計成一個原電池，寫出兩個電極上的電極反應：負極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正極：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
．
（II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
（1）用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關系是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 A B C
初始濃度/mol?L-1 0.020 0.020 0
平衡濃度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
回答下列問題：
（1）反應達到平衡時，A的轉化率為
20%
20%
．
（2）該反應的化學方程式可表示為（用A、B、C表示物質的化學式）
A（g）+B（g）?2C（g）
A（g）+B（g）?2C（g）
，其平衡常數為
0.25
0.25
．
（3）該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應，10s末達到平衡，則用A表示的化學反應速率為
0.00020mol/L．s
0.00020mol/L．s
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（　　）
X Y W
n（起始狀態(tài)）/mol 2 1 0
n（平衡狀態(tài)）/mol 1 0.5 1.5

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