分析 (1)Cr元素為24號(hào)元素,原子核外有24個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫;Fe在周期表中位于第四周期、第VIII族;
(2)碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I都是δ鍵,碳碳雙鍵中一個(gè)是δ鍵,一個(gè)是π鍵;
(3)分子晶體的熔沸點(diǎn)較低;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答,3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp2雜化,含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp3雜化;正負(fù)電荷重心重合為非極性分子,正負(fù)電荷重心不重合為極性分子,結(jié)合分子空間構(gòu)型判斷;不同非金屬元素之間形成極性鍵.
解答 解:(1)Cr元素為24號(hào)元素,原子核外有24個(gè)電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1,F(xiàn)e在周期表中位于第四周期、第VIII族;
故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1;第四周期、第VIII族;
(2)CH3COCH3分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,6個(gè)碳?xì)滏I單鍵,2個(gè)碳碳鍵,所以含有1個(gè)π鍵,9個(gè)δ鍵;
故答案為:1;9;
(3)分子晶體的熔沸點(diǎn)較低,固態(tài)氯化鉻酰的熔沸點(diǎn)較低,所以屬于分子晶體;在丙酮分子中,羰基碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì),所以采用sp2雜化,甲基碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì),所以采用sp3雜化;二硫化碳是直線形分子,分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子;不同非金屬元素之間形成極性鍵,二硫化碳分子中存在S與C形成的極性鍵;
故答案為:分子;sp2和sp3;非極性;極性.
點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí),側(cè)重于電子排布式、化學(xué)鍵、雜化類型、分子極性等知識(shí),題目難度中等,注意把握雜化類型的判斷方法,考查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 酸性:HClO4>H2CO3>H2SiO3 | B. | 穩(wěn)定性:HF<H2O<NH3 | ||
C. | 離子半徑:Na+>F->Al3+ | D. | 沸點(diǎn):HI>HBr>HF |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)過(guò)程中MnO2作催化劑 | B. | 鹽酸未反應(yīng)完 | ||
C. | 被還原的HCl少于0.2mol | D. | 反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3與石灰水反應(yīng),當(dāng)n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=3:1時(shí),溶液中無(wú)HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
B. | CO2通入石灰水中,當(dāng)n(CO2):n[Ca(OH)2]=1:1時(shí),能得到澄清溶液 | |
C. | AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=5:1時(shí),鋁元素以AlO${\;}_{2}^{-}$形式存在 | |
D. | Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:1時(shí),溶液中只有Fe3+存在 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2 | B. | 2K+2H2O═2KOH+H2↑ | ||
C. | 2F2+2H2O═4HF+O2 | D. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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