Question

（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a．濃H₂SO₄      b．稀HNO₃        c．NaOH溶液      d．氨水
⑵用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe^3＋的方法是_______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
⑶由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
⑷以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是____________。
a．陰陽(yáng)極的質(zhì)量變化相等          b．電解質(zhì)溶液的組成不發(fā)生變化
c．溶液中Cu^2＋向陽(yáng)極移動(dòng)         d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
⑸利用反應(yīng)2Cu＋O₂＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________________________________________。

Answer 1

⑴cd  ⑵滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色則存在Fe^3＋。
⑶3Cu₂O＋2AlAl₂O₃＋6Cu     ⑷d   ⑸O₂＋4e^－＋4H^＋＝2H₂O

解析