【題目】若室溫下0.1mol·L-1NaX溶液中pH=9,則該溶液中發(fā)生水解反應的X-占全部X-的( )
A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.無法確定
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究Na與C02反應產(chǎn)物,某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。
己知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列問題:
(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________;
(2)儀器X的名稱是____________________,B中的溶液為_____________________;
(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg,將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中,稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進行下列實驗操作,其正確順序是____________(填標號);
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,通入C02至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質(zhì)玻璃管 f.冷卻到室溫
重復上述操作步驟,直至硬質(zhì)玻璃管恒重,稱得質(zhì)量為m3g。
(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間,觀察到以下現(xiàn)象:
①鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;
②繼續(xù)加熱,鈉迅速燃燒,產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后,管中有大量黑色物質(zhì);
③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。
產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________;
(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式
假設一:只有Na2CO3;
假設二:只有Na2O;
假設三:Na2O和Na2CO3均有
完成下列實驗設計,驗證上述假設:
步驟 | 操作 | 結(jié)論 |
1 | 將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾; | 假設一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中_________________________________; 現(xiàn)象:____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù),寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日”(Mole Day)這個時間的美式寫法為6:02/10/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,22.4L的和混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
B.1 mol與過量的水蒸氣完全反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C.標準狀況下,5.6L 含有的分子數(shù)為0.25NA
D.1 mol/L 溶液中含有的數(shù)目為2NA
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【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_________________________________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因____________________。
(4)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____________,微粒之間存在的作用力是________________。
(6)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為________g·cm-3(列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中,反應達平衡時,氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件,在密閉容器中分別充入下列物質(zhì), 反應達平衡時,氨氣的體積分數(shù)不可能為a的是
A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3
C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(12分)已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是________,上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________;若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)________c(OH-)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是常見的金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學名稱:A:_________I:_________J:_________G:_________
(2)寫出C→I的離子方程式:_____________________________________________________。
(3)寫出F→G實驗現(xiàn)象:_________________________________________________________。
(4)將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中,向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:
①混合物中含A的質(zhì)量為______________;
②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:
―→
某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。
已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI===2KCl+I2
回答下列問題:
(1)寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱:①____________,③____________。
(2)在灼燒過程中,使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。
(4)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。
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