Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連
• B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
• C、一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＜0
• D、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,焓變和熵變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,電化學(xué)專題

分析：A．電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極；
B．醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度大；
C．根據(jù)△H-T?△S＜0能發(fā)生進行判斷；
D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．

解答： 解：A．鐵表面鍍銅時，銅應(yīng)為陽極，鐵為陰極，則銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連，故A正確；
B．醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度大，分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更小，故B錯誤；
C．反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）=2MgO（s）+C（s），△S＜0，如能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＜0時才能滿足△H-T?△S＜0，故C正確；
D．如c（CO₃^2-）×c（Ba²⁺）＞K_sp（BaCO₃）時，可生成K_sp（BaCO₃）沉淀，不能說明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查較為綜合，涉及電鍍、弱電解質(zhì)、反應(yīng)熱以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．