Question

（1）下列兩組無色溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學(xué)式．
①NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃  試劑：

鹽酸

．
②（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl  試劑：

氫氧化鋇溶液

．
（2）下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），用離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理．

編號

物質(zhì)

離子方程式

①

NaHCO3（Na2CO3）

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

②

SiO2（CaCO3）

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

③

Fe2O3（Al2O3）

A12O3+2OH-=2Al3++H2O

④

FeCl2（FeCl3）

2Fe3++Fe=3Fe2+

Answer 1

分析：（1）①陰離子不同，可用酸檢驗；
②銨根離子可用檢驗氫氧根離子，硫酸根離子可用鋇離子檢驗；
（2）①可在溶液中通入過量二氧化碳除雜；
②可加入鹽酸除雜；
③可加入NaOH溶液除雜；
④可通入氯氣或加入氯水除雜．

解答：解：（1）①陰離子不同，可加入鹽酸檢驗，現(xiàn)象分別是NaCl物現(xiàn)象、Na₂CO₃生成無色無味氣體、Na₂SiO₃生成白色沉淀、Na₂SO₃生成刺激性氣體，可鑒別，
故答案為：鹽酸；
②銨根離子可用檢驗氫氧根離子，硫酸根離子可用鋇離子檢驗，可應(yīng)加入氫氧化鋇，顯現(xiàn)依次是（NH₄）₂SO₄生成白色沉淀和刺激性氣體、NH₄Cl只生成刺激性氣體、
Na₂SO₄生成白色沉淀，NaCl無現(xiàn)象，
故答案為：氫氧化鋇溶液；
（2）①可在溶液中通入過量二氧化碳除雜，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
②可加入鹽酸除雜，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
③可加入NaOH溶液除雜，反應(yīng)的離子方程式為A1₂O₃+2OH^-=2Al³⁺+H₂O，故答案為：A1₂O₃+2OH^-=2Al³⁺+H₂O；
④可通入氯氣或加入氯水除雜，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及離子方程式的書寫，為高考常見題型，綜合考查學(xué)生元素化合物知識的綜合應(yīng)用能力，注意把握離子方程式的書寫方法，離子反應(yīng)要符合反應(yīng)的實際，題目難度不大．