Question

11．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�

• A． 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0001mol/（L•s）
• B． 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
• C． 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

分析 經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，則
         2X（g）+Y（g）?Z（g），
開始    1             1           0
轉(zhuǎn)化    0.6         0.3         0.3
平衡   0.4          0.7        0.3
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．將容器體積變?yōu)?0L，壓強減小，平衡逆向移動；
C．增大壓強，平衡正向移動；
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，可知升高溫度平衡逆向移動．

解答 解：經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，則
         2X（g）+Y（g）?Z（g），
開始    1             1           0
轉(zhuǎn)化    0.6         0.3         0.3
平衡   0.4          0.7        0.3
A．X濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001mol/（L•s），故A錯誤；
B．將容器體積變?yōu)?0L，壓強減小，平衡逆向移動，則Z的平衡濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，故B錯誤；
C．增大壓強，平衡正向移動，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，可知升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握速率計算、化學平衡移動等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．