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下列離子方程式正確的是（　�。�
A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、100ml 0.1mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．等體積混合，物質的量比為1：2，反應生成硫酸鋇、一水合氨、氫氧化鋁；
B．物質的量相等，由電子守恒及優(yōu)先氧化可知，只有碘離子被氧化；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
D．反應生成硝酸亞鐵．
解答： 解：A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故A正確；
B.100ml 0.1mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2的離子反應為2I-+Cl2═I2+2Cl-，故B錯誤；
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱的離子反應為HCO3-+NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱的離子反應為Fe+2NO3-+4H+
  △  
.
 
Fe2++2NO2↑+2H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

表中是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
①CH3COOH②H2CO3③H2S④H4PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）四種酸的酸性由強到弱的順序為
 
．（填編號）
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是
 
．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結合H+的能力由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.01mol?L-1 的H2SO4溶液中，由水電離出的c（H+）是（　�。�
A、0.01 mol?L-1
B、0.02 mol?L-1
C、1×10-12 mol?L-1
D、5×10-13 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯苯的結構簡式：，下列有關聯苯的說法中正確的是（　　）
A、分子中含有6個碳碳雙鍵
B、聯苯的一硝基取代產物的3種
C、它容易發(fā)生加成反應、取代反應，容易被強氧化劑氧化
D、它和蒽（）同屬于芳香烴，兩者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

使反應4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol．此反應的平均速率v（X）為（　�。�
A、v （NH3）=0.05mol?L-1?s-1
B、v（O2）=0.015mol?L-1．s-1
C、v（N2）=0.02mol?L-1?s-1
D、v（H2O）=0.02mol?L-1?S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于加成反應的是（　　）
A、乙烷與氯氣在光照條件下的反應
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、己烷與溴水混合振蕩，靜置后溴水層褪色
D、在催化劑作用下，乙烯和水反應生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種物質的化學式相同，但結構不同，它們之間的轉化如下所示：1molA 
吸收akJ能量
1molB 
放出bkJ能量
1molC，已知：a＞b，下列說法正確的是（　�。�
A、A-C是放熱反應
B、A-C的△H的大小與A、B、C的聚集狀態(tài)無關
C、A-B一定沒有化學鍵的斷裂
D、物質A比物質C更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A和C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，下列敘述中正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、C的最簡單氫化物的穩(wěn)定性大于A的最簡單氫化物的穩(wěn)定性
C、高溫下，A單質能置換出C單質
D、三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）約含有6.02×1023個H2O分子的H2O中質子的物質的量
 
；
（2）約含有6.02×1023個Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物質的量
 
；
（3）約含有6.02×1023個e-的NH3的物質的量
 
；
（4）2mol OH-約含有
 
個電子
（5）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是
 
；A的相對原子質量是
 
；
（6）xAm+與bBn-核外電子排布相同，則x=
 
．

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