【題目】地球上的氮元素對(duì)動(dòng)植物有重要作用,其中氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。
(1)不同溫度下工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的部分K值如下表。
溫度/℃ | 25 | 400 | 450 |
K | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①工業(yè)合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。
②請結(jié)合平衡常數(shù)解釋,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的理由___。
③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因___。
(2)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨,工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意圖如圖,其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。
①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。
②下列說法不正確的是___(填字母序號(hào))。
a.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性
b.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能
c.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過,防止H2O進(jìn)入裝置
【答案】 隨溫度升高,平衡常數(shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng) 從速率角度考慮,高溫更好;從催化劑角度考慮,500℃左右催化劑活性更高 N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O- b
【解析】
1)①化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值;
②升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),由表格數(shù)據(jù)可知,升高溫度,合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);
③合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快,但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度高轉(zhuǎn)化率會(huì)降低,而且在500℃左右催化劑活性最高,所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適;
(2)①由陰極區(qū)的微觀示意圖可知,陰極上N2轉(zhuǎn)化為NH3,C2H5OH轉(zhuǎn)化為C2H5O-離子,說明N2在C2H5OH作用下,在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3;
②a. 電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑,三氟甲磺酸鋰是離子化合物,能提供離子;
b.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,不能降低反應(yīng)物的鍵能;
c.由圖可知,水在選擇性透過膜的上方。
(1)①化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,則工業(yè)合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,故答案為:;
②升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),由表格數(shù)據(jù)可知,升高溫度,合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:隨溫度升高,平衡常數(shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng);
③合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快,但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度高轉(zhuǎn)化率會(huì)降低,而且在500℃左右催化劑活性最高,所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適,故答案為:從速率角度考慮,高溫更好;從催化劑角度考慮,500℃左右催化劑活性更高;
(2)①由陰極區(qū)的微觀示意圖可知,陰極上N2轉(zhuǎn)化為NH3,C2H5OH轉(zhuǎn)化為C2H5O-離子,說明N2在C2H5OH作用下,在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,電極反應(yīng)式為N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-,故答案為:N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-;
②a. 電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑,三氟甲磺酸鋰是離子化合物,能提供離子,增強(qiáng)電解液的導(dǎo)電性,故a正確;
b.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,不能降低反應(yīng)物的鍵能,該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的活化能, 故b錯(cuò)誤;
c.由圖可知,水在選擇性透過膜的上方,說明選擇性透過膜可允許N2和NH3通過,防止H2O進(jìn)入裝置,故c正確;
故答案為:b。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知煤炭的燃燒熱為393.15kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱為242kJ·mol-1,一氧化碳的燃燒熱為283 kJ·mol-1。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水,煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,煤炭燃燒得更旺,因此該同學(xué)得出結(jié)論:煤炭燃燒時(shí)加少量水,可使煤炭在燃燒時(shí)放出更多的熱量。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1
B.表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
C.“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳轉(zhuǎn)化成了可燃性氣體
D.因242kJ·mol-1+283kJ·mol-1>393.15kJ·mol-1,故該同學(xué)的結(jié)論是對(duì)的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應(yīng)放在_________中(填寫儀器名稱).
(2)本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)______、打開開關(guān)_________就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由____________。
(3)該實(shí)驗(yàn)使用鐵粉,除反應(yīng)速率可能太快外,還可能會(huì)造成的不良后果是_______________。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定 ,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇),用如圖所示的裝置抽濾,與普通漏斗過濾相比,抽濾的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是____。
A.用冷水洗
B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗
D.用90%的乙醇溶液洗
②測定摩爾鹽中鐵的含量。稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。到達(dá)終點(diǎn)消耗KMnO4的體積為VmL,則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_______________________(用字母a,c,V 表示)。
③實(shí)驗(yàn)室可用______( 填試劑名稱)檢驗(yàn)Fe2+存在,出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀的離子方程式為_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕。下列說法中,正確的是
A. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕
B. 若X為銅棒,開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕
C. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. 若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,則為外加電流的陰極保護(hù)法
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)氧化劑是_______,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________,被氧化的元素是_______,還原產(chǎn)物是___________.
(2)生成1molNO轉(zhuǎn)移電子_____mol
(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目:_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.54g H2O中含有3NA個(gè)氫原子
B.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)H2O分子所占的體積約為22.4L
D.1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CR-39樹脂是應(yīng)用最廣泛的生產(chǎn)普通樹脂鏡片的材料。用乙烯合成CR-39樹脂單體的過程如圖:
已知:RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)
(1)乙烯的電子式為___。
(2)A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____。
(3)D為五元環(huán)狀化合物且分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。D與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(4)E的一種同分異構(gòu)體G,其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是3∶1∶1∶1,且能與NaHCO3反應(yīng)。
①G與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式是____。
②G在一定條件下縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(5)下列有關(guān)C和F的敘述正確的是(填寫序號(hào))___。
a.C能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
b.C的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.F分子中含有三種官能團(tuán)
d.1molF最多能與2molNaOH反應(yīng)
(6)CR-39單體的結(jié)構(gòu)簡式是:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:
I.(1)Y在元素周期表中的位置為________________。
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))____________________。
(3)X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為______________和________。
Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的調(diào)味品。隨著對(duì)飲食健康的重視,出現(xiàn)了各種特種類型。
(1)常說“飲食過咸會(huì)傷骨”,下列物質(zhì)中可以作為補(bǔ)鈣藥品主要成分的是__(填標(biāo)號(hào))。
A.CaCO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.Ca
(2)調(diào)味品中Q的含量降低,替而代之氯化鉀和硫酸鎂,可防治高血壓和心血管病,往其溶液中滴入氨水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(3)調(diào)味品中也可加入硒元素,硒是人體微量元素中的“抗癌之王”,寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí):__________________________。
(4)調(diào)味品中加入碘酸鉀可防治碘缺乏癥,其中的碘酸鉀(KIO3)在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉,生成物能使淀粉變藍(lán),1mol KIO3被還原時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol,寫出主要生成物的化學(xué)式_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)取有機(jī)物A 3.0 g,完全燃燒后生成3.6 g水和3.36 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30,則該有機(jī)物的分子式是___________。若該物質(zhì)能與Na反應(yīng),則其所有可能的結(jié)構(gòu)名稱分別是_______________________,其中有一種結(jié)構(gòu)能發(fā)生催化氧化并生成丙醛(CH3CH2CHO),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(2)鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán),其相對(duì)分子質(zhì)量68,則A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________,名稱是_________________________。
(3)某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)為:,該分子中最多可以有______個(gè)原子共平面。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com