Question

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
②用標準溶液潤洗滴定管2-3次
③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號填寫）

②④③⑤①⑥

（2）上述②操作的目的是

防止將標準液稀釋

（3）實驗中用左手控制

堿式滴定管橡皮管玻璃珠處

（填儀器及部位），眼睛注視

錐形瓶中溶液的顏色變化

，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是

錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色

．
下列操作，對測定結果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶

不變

．
（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度

偏大

（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則

偏小

．

Answer 1

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）潤洗的目的是防止溶液被稀釋；
（3）實驗中應控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；
（4）錐形瓶中有水對實驗無影響；
（5）仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數偏大；
（6）稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH），n（OH^-）偏大，消耗酸偏大，由c（酸）=

c(堿，標準)×V(堿)

V(酸)

分析．

解答：解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為②④③⑤①⑥，故答案為：②④③⑤①⑥；
（2）②操作的目的是防止將標準液稀釋，故答案為：防止將標準液稀釋；
（3）滴定時，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色，可說明達到滴定終點，故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色；
（4）①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶，所取待測液的物質的量沒變，故不影響V（標準），所以滴定結果不變，故答案為：不變；   
（5）因滴定管的小刻度在上方，則滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數偏大，即V（堿）偏大，由c（酸）=

c(堿，標準)×V(堿)

V(酸)

可知，c（酸）偏大，故答案為：偏大；   
（6）稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH），等質量的NaOH或KOH固體來中和酸時，NaOH消耗的鹽酸的多，則n（OH^-）偏大，消耗酸的體積偏大，由c（酸）=

c(堿，標準)×V(堿)

V(酸)

可知，c（酸）偏小，故答案為：偏小．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．