【題目】

1)組成細(xì)胞的化合物分為

2)構(gòu)成細(xì)胞膜、細(xì)胞質(zhì)和細(xì)胞核的主要化合物是 (有機(jī)物或無(wú)機(jī)物);

3)組成細(xì)胞的元素中除了大量元素外還有微量元素如Fe 、 、Cu Mo等。構(gòu)成細(xì)胞的最基本的元素是

【答案】(1)無(wú)機(jī)化合物、有機(jī)化合物。(2)有機(jī)物。(3Mn 、 Zn、 BC。

【解析】1)組成細(xì)胞的化合物分為無(wú)機(jī)化合物、有機(jī)化合物。(2)構(gòu)成細(xì)胞膜、細(xì)胞質(zhì)和細(xì)胞核的主要化合物是有機(jī)物。(3)組成細(xì)胞的微量元素有Fe、 Mn 、 Zn、 BCu、Mo。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度,前景非常廣闊,其結(jié)構(gòu)及工作原理如下圖(固體電解液只允許Li+通過(guò)),下列說(shuō)法不正確的是

A電池工作時(shí),正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-

B去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì):電池反應(yīng)發(fā)生改變

C充電時(shí),生成14gLi,空氣極質(zhì)量增加

D充電時(shí),專(zhuān)用充電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量純蔗糖加適量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分 鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液,在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生其原因是(

A.蔗糖尚未水解

B.加熱時(shí)間不夠

C.煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿,以中和做催化劑的酸

D.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變質(zhì)過(guò)程中,既有氧化還原反應(yīng),又有非氧化還原反應(yīng)的是( )

A.Ca(ClO)2 B.NaOH C.FeSO4 D.碳酸鋇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. Ca、CO、Mn

B. H、OK、CI

C. P、N、C、Mo

D. N、SO、Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.氫氧化鐵膠體的制備步驟如下:

(1)用燒杯取少量蒸餾水,放在酒精燈上加熱至沸騰;

(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液;

(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色,即得Fe(OH)3膠體.

回答下列問(wèn)題:

寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式_____________________

如何確定你制備的膠體是否成功?__________________________;

若向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H2SO4溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象:__________________;

II.描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:

NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液,現(xiàn)象______________,離子方程式___________;

FeCl3溶液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象_______,離子方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. 操作:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B. 操作:使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸(氨氣或氯化氫均極易溶于水)

D. 操作:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi),在T時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng):

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù))。

(1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),用D表示該反應(yīng)速率為_(kāi)___________ mol/(L·min);方程式中m:n:p:q =________________

2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_(kāi)________________(保留至一位小數(shù));

3下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是

A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB

C.保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D.將容器的容積增大為原來(lái)的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

4能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A.恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

B混合氣體中D濃度不變

Cv(A) = v(A)

D恒容時(shí)容器中氣體密度不變

5反應(yīng)達(dá)到平衡后,第7 min時(shí),改變條件,在第9min達(dá)到新的平衡,在圖2上作出第7 min至第15 min(作在答題紙上):下列情況下,D濃度變化圖像

若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)

若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半(用實(shí)線)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中在所有的短周期元素中,A的原子半徑與D的原子半徑之比最。ú话ㄏ∮袣怏w),CA、BD均能形成多種常見(jiàn)化合物,B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,化合物AE常溫下為氣體;卮鹣铝袉(wèn)題:

1A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中,穩(wěn)定性 (用分子式表示),其中AB形成的最簡(jiǎn)單化合物分子的空間構(gòu)型為

2)化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1,其中乙是某種家用消毒液的有效成分,則化合物甲的電子式為 。

3)化合物丙由CD兩種元素組成,其中CD的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,則丙中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 ;

4B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈 性(填),用離子方程式解釋原因 ;

5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是 。

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