【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關反應的主要熱化學方程式如下: SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol﹣1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJmol﹣1
(1)反應2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=kJmol﹣1 .
(2)空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,當溫度超過60℃時,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是 .
(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨,不僅解決了環(huán)境問題,還使硫資源獲得二次利用.反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s),該反應的平衡常數(shù)K= . [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9 , Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]
(4)(NH4)2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途. ①將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣.該反應的化學方程式為 .
②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā).在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時間變化關系如圖甲所示.寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目: .
③(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料.根據(jù)圖乙中相關物質(zhì)的溶解度曲線,簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設計思路: .
【答案】
(1)2a+2b+c
(2)溫度過高(NH4)2SO3會分解(或水解),濃度減。ɑ驕囟壬哐鯕庠谌芤褐腥芙舛冉档停
(3)3138
(4)2Cu2S+2(NH4)2SO4+5O2 4CuSO4+4NH3+2H2O;;配制較高溫度(80℃﹣100℃)下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌
【解析】解:(1)①根據(jù)蓋斯定律,給已知方程式編號①SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol﹣1;②NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol﹣1;③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJmol﹣1;蓋斯定律計算目標反應的反應熱為:①×2+②×2+③,2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=(2a+2b+c)KJ/mol,
故答案為:2a+2b+c;(2)根據(jù)圖1分析,60℃氧化速率最快,則在空氣氧化(NH4)2SO3的適宜溫度為60℃,溫度過高(NH4)2SO3會分解(或水解),濃度減小(或溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低),
故答案為:溫度過高(NH4)2SO3會分解(或水解),濃度減。ɑ驕囟壬哐鯕庠谌芤褐腥芙舛冉档停唬3)反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s),該反應的平衡常數(shù)K= = × = = =3138,
故答案為:3138;(4)①將黃銅精礦主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣和水,結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫,反應的化學方程式為:2Cu2S+2(NH4)2SO4+5O2 4CuSO4+4NH3+2H2O,
故答案為:2Cu2S+2(NH4)2SO4+5O2 4CuSO4+4NH3+2H2O;
②在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時間變化關系如圖甲所示,硫酸銨分解生成氮氣、氨氣、二氧化硫和水,結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫得到化學方程式為:3(NH4)2SO4 N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑,氮元素化合價﹣3價變化為0價,硫元素化合價+6價變化為+4價,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣ ,
單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為: ,
故答案為: ;
③根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件和圖像中物質(zhì)溶解度分析,常溫下K2SO4的溶解度小,在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn),故反應可以進行,工業(yè)上制備K2SO4晶體的設計思路是:配制較高溫度(80℃﹣100℃)下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌得到,
故答案為:配制較高溫度(80℃﹣100℃)下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌;
(1)①根據(jù)蓋斯定律,給已知方程式編號①SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol﹣1;②NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol﹣1;③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJmol﹣1;目標反應的反應熱為:①×2+②×2+③,由此分析解答;(2)根據(jù)圖1分析,60℃氧化速率最快,溫度過高(NH4)2SO3會分解; (3)反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s),該反應的平衡常數(shù)K= = × = ;(4)①將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣和水,結(jié)合原子守恒配平書寫化學方程式;②在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時間變化關系如圖甲所示,硫酸銨分解生成氮氣、氨氣、二氧化硫和水,結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫;③(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料.根據(jù)圖乙中相關物質(zhì)的溶解度曲線,從生成物的溶解度大小考慮反應能否發(fā)生;
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
A. 在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B. 在含大量Ba2+溶液中:NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C. 在強堿溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-
D. 在酸性的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
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【題目】砷是氮族元素,黃砷(As4)是其一種單質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似,以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是
A.分子中共價鍵鍵角均為60°B.黃砷中共價鍵鍵能大于白磷
C.分子中含有的共價鍵的數(shù)目都是4D.黃砷的熔點低于白磷
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【題目】按要求填空
(1)已知H2的燃燒熱:△H=﹣285.8kJmol﹣1 , C的燃燒熱:△H=﹣393.5kJmol﹣1 , 若要得到1000kJ的熱量,需完全燃燒mol的H2生成液態(tài)水;2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2 , 放出kJ的熱量,(保留到小數(shù)點后1位).
(2)0.05mol某液態(tài)有機物2.3g和一定量的氧氣混合點燃,恰好完全燃燒,生成2.7g液態(tài)水和2.24CO2(標準狀況)并放出68.35kJ熱量,則能表達該有機物燃燒熱的熱化學方程式是 .
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【題目】電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益.實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極).
(1)若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗. ①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式: .
②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為mol.
(2)某小組在右室裝有10L0.2molL﹣1硝酸,用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗. ①實驗前,配制10L0.2molL﹣1硝酸溶液需量取mL的密度為1.4gmL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸.
(3)②電解過程中,有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2 , 實驗結(jié)束時,測得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2 , 同時左室收集到標準狀況下28LH2 . 計算原氣體中NO和NO2的體積比(假設尾氣中不含氮氧化物,寫出計算過程).
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【題目】氧化還原反應有多種分類方法,其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有________;電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有________;電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有________。(填反應編號)
(1)Fe+2FeCl33FeCl2
(2)NH4NO3N2O↑+2H2O
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(6)HgS+O2Hg+SO2
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【題目】以苯甲醛為原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反應如下:
相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:
名稱 | 相對密度 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | ||||
苯甲醛 | 1.04 | ﹣26 | 179.6 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 1.27 | 122.1 | 249 | 25℃微溶,95℃可溶 | 易溶 |
苯甲醇 | 1.04 | ﹣15.3 | 205.7 | 微溶 | 易溶 |
乙醚 | 0.71 | ﹣116.3 | 34.6 | 不溶 | ﹣﹣ |
實驗流程如下:
(1)萃取時苯甲醇在分液漏斗的(填“上”或“下”)層,分液漏斗振搖過程中需慢慢開啟旋塞幾次,其原因是 .
(2)用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗滌乙醚層. ①用10%Na2CO3溶液洗滌目的是 .
②操作Ⅰ名稱是 .
(3)抽濾操作結(jié)束時先后進行的操作是 .
(4)提純粗產(chǎn)品乙的實驗方法為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】強酸溶液A與強堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當它們按一定體積比混合時,溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為( )
A.1:1
B.2:1
C.1:10
D.10:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10﹣5 , 該溫度下,用0.01molL﹣1鹽酸滴定10mLamolL﹣1氨水,鹽酸的體積V(HCl)與溶液的pH關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.A點溶液中加少量水, 減小
B.原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10﹣2mol?L﹣1
C.B,D兩點溶液中水電離出來的c(OH﹣):B<0
D.C點溶液中的H2O不發(fā)生電離
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