下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3

B．熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CH4

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．堿性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省惠州市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )

A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的離子鍵

B．HCl的電子式是

C．HCl是共價(jià)化合物，但溶于水時(shí)電離出H＋和Cl－

D．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫(huà)出） （ ）

A．A裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物

B．B裝置用于石油的分餾

C．C裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省、永年二中高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問(wèn)題：

元素編號(hào)

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一

C

其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：C________，E________；

（2）寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的電子式________；

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______；在同主族元素氫化物的遞變性質(zhì)中，B的氫化物沸點(diǎn)反常，這可以用________來(lái)解釋。

（4）寫(xiě)出兩個(gè)由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結(jié)構(gòu)式：________。

（5）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省、永年二中高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )

A．N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省、永年二中高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不正確的是( )

A．39K＋和40Ca2＋微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等

B．D2和He在同溫同壓時(shí)，若體積相等，則質(zhì)量相等

C．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均不相同

D．兩個(gè)質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒不一定是同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省周口市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由。________________ 。

Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（4）儀器B的名稱為_(kāi)_______，干燥管D的作用為_(kāi)___________。

（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_______________________

__________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省周口市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

日本福島核電站的核原料鈾?235(235 92U)裂變釋放出具有放射性的碘?131(I)和銫?137(Cs)，下列說(shuō)法正確的是

A．127I與131I互為同素異形體 B．137Cs的核電荷數(shù)為137

C．鈾?235的中子數(shù)是143 D．銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三考前訓(xùn)練一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

第21屆聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)于2015年11月30日在巴黎召開(kāi)，會(huì)議的主題是減少溫室氣體排放量。

Ⅰ．CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)①:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1

反應(yīng)②:CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g)△H2

反應(yīng)③:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②的△H2= ，反應(yīng) ① 自發(fā)進(jìn)行條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。

（2）某溫度下，在體積為2 L的恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，僅發(fā)生反應(yīng)①。一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

2mol CO2、6mol H2

a mol CO2、b mol H2

c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

測(cè)得甲中CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

(結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。

②下列措施中，既能使反應(yīng)速率加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大是 。

A．升高溫度 B．充入惰性氣體

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2

E.再充入1 mol CO2 F.加入催化劑

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學(xué)平衡

(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

④要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。

Ⅱ.工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨(H2NCOONH4)。氨基甲酸銨極易發(fā)生：H2NCOONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O，該反應(yīng)酸性條件下更徹底。25℃，向l L 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨。若此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中 c(NH4+)=____________，NH4+水解常數(shù)Kh=________。

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