Question

5．現(xiàn)有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，加入8gCuSO₄作催化劑制取氧氣，充分反應(yīng)后所得溶液（無晶體析出）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 7.4%
• B． 10%
• C． 8%
• D． 11.1%

Answer 1

分析 由于該反應(yīng)會生成氧氣和水，而氫元素最終會存在于反應(yīng)后的水中，且質(zhì)量不會變化，所以可依據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計算求出反應(yīng)后水的質(zhì)量，即溶劑的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量即為硫酸銅的質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答 解：設(shè)反應(yīng)后水的質(zhì)量是xg．
由于雙氧水分解過程中只放出氧氣，故反應(yīng)過程中H元素的質(zhì)量守恒，故有：
xg×$\frac{2}{18}$=100g×8%
解得x=72g
待雙氧水分解完全后，所得的溶液即為硫酸銅溶液，且由于硫酸銅做催化劑，故反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8g}{8g+72g}$×100%=10%
故選B．

點評 此題是對元素質(zhì)量守恒的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)反應(yīng)的前后氫元素的質(zhì)量不變，以此為突破口分析解答即可．