Question

用鉑電極電解100mL HNO₃與 AgNO₃ 的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Ag⁺的物質的量濃度為

1. A.
   1mol?L^-1
2. B.
   2 mol?L^-1
3. C.
   2.5 mol?L^-1
4. D.
   3 mol?L^-1

Answer 1

B
分析：鉑電極為惰性電極，電解HNO₃與AgNO₃ 的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），陰極發(fā)生
2Ag⁺+2e^-=2Ag、2H⁺+2e^-=H₂↑，
陽極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，以此進行計算．
解答：鉑電極為惰性電極，電解HNO₃與AgNO₃ 的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），
n（氣體）==0.1mol，
由陽極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑可知，生成0.1molO₂轉移0.4mol電子，
根據(jù)電子守恒可知，陰極轉移0.4mol電子，則
2H⁺+2e^-=H₂↑
0.2mol 0.1mol
2Ag⁺+2e^-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n（Ag⁺）=0.2mol，
則原混合溶液中Ag⁺的物質的量濃度為=2mol/L，
故選B．
點評：本題考查電解原理及氧化還原反應的計算，明確發(fā)生的電極反應及電子守恒是解答本題的關鍵，注意陰極銀離子先放電為解答的易錯點，題目難度中等．