【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，

前者無明顯現(xiàn)象，后者反應劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強

B

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中

加入BaCl2溶液，紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生

白色沉淀且不溶解

該溶液中可能含有Mg2+

D

溴水中通入SO2，溴水褪色

SO2具有還原性

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，生成致密氧化薄膜阻礙反應進行，A錯誤；

B.CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，滴入酚酞，溶液變紅，加入Ba2＋，Ba2＋與CO32－反應生成沉淀BaCO3，平衡向逆反應方向進行，溶液顏色變淺，B正確；

C.此溶液可能含有Mg2＋，因為氫氧化鎂不溶于弱堿，C正確；

D.溴與二氧化硫發(fā)生Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合價升高，體現(xiàn)SO2的還原性，D正確；

答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源。

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝﹣99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝﹣24kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝﹣41kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）寫出CO和H2反應生成CO2和CH3OCH3(g)的熱化學方程式_____。

（2）下列既能提高反應①中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應速率的是____（填標號）。

a．增大壓強 b．降低溫度 c．增大H2濃度 d．加高效催化劑

（3）在某恒溫恒容容器中發(fā)生反應③，能說明該反應達到平衡的是___（填標號）。

a．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．△H3保持不變

c．保持不變

d．氣體密度保持不變

（4）在一定溫度（T℃）下，向恒容密閉容器中通入一定量CH3OH氣體，只發(fā)生反應②。氣體混合物中CH3OCH3 的物質(zhì)的量分數(shù)[φ(CH3OCH3)]與反應時間(t)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

t/min

0

15

30

45

80

100

φ(CH3OCH3)

0

0.05

0.08

0.09

0.10

0.10

①該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K為___（用分數(shù)表示）。

②反應速率v＝v正﹣v逆，其中v正＝k正·φ2(CH3OH)、v逆＝k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k 逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。15min時，＝___（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（5）在密閉容器中發(fā)生反應③，平衡常數(shù)為K。pK（pK＝﹣lgK）與溫度的關(guān)系如圖所示，圖中曲線___（填“a”或“b”）能反映平衡常數(shù)變化趨勢。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O

B. 負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

C. 電池工作時，OH-向正極移動

D. 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些有機化合物的模型如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）屬于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。

（2）表示同一種有機化合物的是___。

（3）存在同分異構(gòu)體的是___，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）含碳量最低的是___，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量百分含量是___（保留一位小數(shù)）。

（5）C8H10屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有___種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

請回答下列問題：

（1）焙燒過程中產(chǎn)生的氣體化學式__。

（2）溶浸時，提高浸出率的方法有____。（至少寫出兩種）

（3）利用Fe(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應生成FeSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的離子方程式為__。產(chǎn)物FeSO4在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（4）氧化除雜時，加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，當用廣泛pH試紙測得pH值為___時，可認為已達除雜目的。

A．2 B．2.8 C．4 D．6.2

（5）濾渣3成分為______。

（6）若將閃鋅礦直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（發(fā)生反應ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），則需H2SO4的最低濃度為___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反應前后液體體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B. NH3＋HCl===NH4Cl

C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：_________________。

(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：

①SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為______。

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______。

(3)如下圖是一個電化學過程示意圖

①鋅片上發(fā)生的電極反應是______。

②假設(shè)使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，所選的藥品、現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是(　　)

選項

a

b

c

現(xiàn)象

結(jié)論

裝置

A

稀鹽酸

大理石

Na2SiO3溶液

c中有白色膠狀沉淀生成

H2CO3酸性大于H2SiO3

B

濃鹽酸

MnO2

石蕊試液

石蕊試液先變紅后褪色

氯氣具有漂白性

C

稀硫酸

鋅粒

水

一段時間有氣泡

反應生成了H2

D

NaOH溶液

Al

水

產(chǎn)生大量氣泡

Al能與NaOH溶液反應

A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案