Question

【題目】寫出下列反應的離子方程式。

（1）碳酸銀溶于稀硝酸___________

（2）工業(yè)上用稀硫酸除鐵銹（Fe2O3）___________

（3）向Ba（OH）2溶液中逐漸加入NaHSO4溶液至鋇離子完全沉淀___________

（4）用滴管向棉花上（包有少量Na2O2）滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來___________

（5）漂白粉溶于水中，對染色的衣物起到漂白作用，原理___________

（6）工業(yè)廢水中Cr2O72-有毒，酸性條件下用FeSO4·7H2O做處理劑，將Cr2O72-轉化為Cr3+________ 。

Answer 1

【答案】Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ +CO2↑+H2O Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4OH- + O2↑ + 4Na+ Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

【解析】

（1）碳酸銀溶于稀硝酸生成硝酸銀、二氧化碳、水，反應的離子方程式是Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ +CO2↑+H2O；

（2）稀硫酸除鐵銹（Fe2O3）反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式是Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

（3）Ba（OH）2與NaHSO4溶液1:1反應，鋇離子恰好完全沉淀，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，反應的離子方程式是Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O；

（4）用滴管向棉花上（包有少量Na2O2）滴幾滴水，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式是2Na2O2 + 2H2O = 4OH- + O2↑ + 4Na+；

（5）漂白粉溶于水中，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應的離子方程式是Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO；

（6）酸性條件下用FeSO4·7H2O把Cr2O72-還原為Cr3+，反應的離子方程式是Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；