5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵
B．由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體
C．有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高
D．只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵；
B．大多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬；
C．只有在原子晶體中溶沸點與共價鍵強弱才呈正比關(guān)系，對于其它分子晶體來說并無關(guān)系；
D．只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是多原子單質(zhì)．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如Na2O2，故A錯誤；
B．多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬，如半導(dǎo)體材料硅等，故B錯誤；
C．分子晶體的熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵的強弱無關(guān)，故C錯誤；
D．只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)特點，特別是化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減��；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
④某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．綠礬（FeSO4•7H2O）可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等．某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，設(shè)計了如下流程．

請回答：
（1）①～③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是①②（填序號）．
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
（3）下列說法正確的是（填字母）ac．
a．①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸  
b．溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等陰離子
c．④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體C做還原劑
（4）原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.00%（或0.48）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2015年初，全國范圍內(nèi)遭遇了嚴(yán)重的霧霾天氣，為了改善空氣質(zhì)量，政府提出減少化石能源的使用，提倡新能源，國家大力扶持光電產(chǎn)業(yè)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．光伏發(fā)電主要利用高純度單質(zhì)硅制成的硅太陽能電池
B．硅太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，減少化石燃料的使用，保護環(huán)境
C．硅的結(jié)構(gòu)和金剛石類似，是具有金屬光澤的灰黑色固體
D．硅單質(zhì)即能與氫氧化鈉反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以硅是兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物或氣體的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入另一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是C，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量的是B，離子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是A，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
（4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D，離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4-，本身被還原為Pb2+．取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸
B．將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/td>
C．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強
D．若硫酸錳充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點．請回答下列問題：
（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料．已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去1～4個電子所需能量（電離能）如表所示．若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表ⅡA族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：．

I1I2I3I4…
電離能（kJ/mol）7381451773310540…

（2）如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是Al（填元素符號），其原子最外層有3種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長和鍵角都相等，則該分子的空間構(gòu)型為正四面體，該物質(zhì)為非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
（4）鐵單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2 （g）△H=-150.72kJ/mol．
（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)．下列敘述正確的是b（選填編號）．
a．Mg作負(fù)極，Al作正極
b．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少$\frac{2}{3}$
c．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進(jìn)行以下定量分析，其中不合理的是（　　）
A．測定蒸氣的摩爾體積
B．與銀氨溶液反應(yīng)，分析產(chǎn)生銀的量
C．與鈉反應(yīng)，分析產(chǎn)生氫氣的量
D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關(guān)數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，用鍵線式表示如圖．
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）為了引入過氧基，需要在有機合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有①②⑤．（選填編號）
①取代　　 ②加成 　�、巯ァ　� ④酯化　　 ⑤還原
天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如下：
C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化劑}$B$→_{③}^{H+}$
（3）步驟①③的作用是保護酚羥基，避免被氧化．
（4）C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡式（其中之一）．
①有苯環(huán)；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機試劑任用）．已知：羰基α-H可發(fā)生反應(yīng)：

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同步練習(xí)冊答案