1．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K、Na+、HCO3-、A13+
②pH=11的溶液中：Na、Ba2、A1O2-、OH-
③水電離出的c（H+）=l0-12mol．L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
④加入A1放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
⑤無(wú)色溶液中：K+、Na+、C032-、S042-
⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-．
A．①④B．④⑥C．②⑤D．②③

分析 ①無(wú)色溶液中不含有色離子，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
②pH=11的溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存；
③水電離出的c（H+）=l0-12mol．L-1的溶液呈酸性或堿性；
④加入A1放出H2的溶液為非氧化性酸溶液或堿溶液；
⑤無(wú)色溶液不含有色離子；
⑥酸性溶液中含有大量氫離子，酸性條件下硝酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：①無(wú)色溶液中不含有色離子，離子之間不反應(yīng)的能大量共存，HCO3-、A13+發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；
②pH=11的溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存，這幾種離子之間不反應(yīng)且，所以能大量共存，故正確；
③水電離出的c（H+）=l0-12mol．L-1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下不能大量存在HCO3-、S2-，堿性條件下不能大量存在NH4+、HCO3-，故錯(cuò)誤；
④加入A1放出H2的溶液為非氧化性酸溶液或堿溶液，硝酸和Al反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下不能大量存在Cu2+、NH4+，故錯(cuò)誤；
⑤無(wú)色溶液不含有色離子，這幾種離子之間不反應(yīng)且無(wú)色，所以能大量共存，故正確；
⑥酸性溶液中含有大量氫離子，酸性條件下硝酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，涉及復(fù)分解反應(yīng)、雙水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，注意題干中限制性條件，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過(guò)濾→殺菌消毒．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用工業(yè)廢鐵銷(xiāo)（含鋼、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．
①?gòu)U鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的是清洗廢鐵屑表面的油污；
②寫(xiě)出上述過(guò)程中X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
③寫(xiě)出Cl2將Z氧化為Na2FeO4的化學(xué)方程式10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋凈水原理高鐵酸鹽在殺菌消毒時(shí)，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe（OH）3，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用；
⑤工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽(yáng)極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液．試寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（4）石灰軟化法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，某硬水中c（CO32-）為5.6×10-5mol/L，若加入石灰使其中的CO32-生成CaCO3除去，則所需的c（OH-）最小值為4×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)比較這兩種元素ac（填編號(hào)）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）寫(xiě)出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有①③④（填編號(hào)）．
①熔點(diǎn)很高    ②可以導(dǎo)電   ③不存在單個(gè)分子    ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時(shí)放出QkJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．把沒(méi)用完的藥品倒回原試劑瓶中保存
B．配制稀硫酸時(shí)，先在量筒內(nèi)放好水，再緩緩地加入一定量的濃硫酸
C．用天平稱(chēng)量藥品質(zhì)量時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼
D．用排水取氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列廣告語(yǔ)在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．長(zhǎng)期飲用純水，對(duì)身體有益
C．這種“神奇液體”加入水中，可以“以水代油”作為發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料
D．沒(méi)有水就沒(méi)有生命

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鈷酸鋰（LiCoO2）鋰離子電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電池，實(shí)驗(yàn)室嘗試用廢舊鈷酸鋰離子電池回收鋁，鐵，銅，鈷及鋰元素，其流程如下：

已知：①Fe3++3C2O42-═[Fe（C2O4）3]3-，[Fe（C2O4）3]3-遇酸分解，重新生成Fe3+
②Co3+有強(qiáng)氧化性，易被還原為Co2+
③廢舊電池中鋁、鐵以單質(zhì)形式存在
（1）堿浸泡過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）濾液A中溶質(zhì)（除鹽酸外）主要成分的化學(xué)式是LiCl、CoCl2、FeCl2；向?yàn)V液A中加入草酸銨溶液，使鈷元素以CoC2O4形式沉淀析出，判斷沉淀完全的方法和現(xiàn)象是靜置，取上層清液加入草酸銨溶液，若沒(méi)有沉淀生成，則沉淀完全．
（3）濾液A到濾液B的步驟中，加入氧化劑不能選用B原因是會(huì)引入雜質(zhì)NO3-．
A．Cl2 B．HNO3C．H2O2
（4）生成Li2 CO3的化學(xué)方程式為2LiCl+Na2CO3═Li2CO3+2NaCl．
（5）上述流程有一缺點(diǎn)，第一次使用到鹽酸時(shí)，會(huì)有少量黃綠色氣體生成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+8HCl═2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）某溫度下Ksp[Fe（OH）3]=2.097×10-39 mol4•L-4，將0.01mol•L-1的FeCl3溶液與0.001mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明能否形成沉淀c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13 mol4•L-4＞Ksp[Fe（OH）3]，能生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D2的濃度為0.01mol•L-1，同時(shí)放出約177kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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