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某溶液經測定PH=1，溶液中還存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的離子是(    )

A.                        B. CO2-3                  C.NO3-             D.Br-

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

經測定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且其濃度大小的排列順序為：c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺區(qū)一模）高純六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值．高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質量分數(shù)為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過濾，除去殘渣．
Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L．
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程
．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是
②
②
（填序號）．
①原子半徑    ②最外層電子數(shù)  ③金屬性     ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
．
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理
溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉化為硫酸鋇沉淀
溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉化為硫酸鋇沉淀
．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（6）步驟Ⅳ中調節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為
Sr（OH）2
Sr（OH）2
．
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g，溶劑為1000g，經測定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質的質量濃度x為
675
675
 g/L（計算結果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第10期　總第166期 人教課標版(選修4) 題型：013

某溶液經測定pH＝1，溶液中還存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的離子是

[　　]

A．

SO42－

B．

SO32－

C．

HCO3－

D．

Br－

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：不定項選擇題

某溶液經測定PH=1，溶液中還存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的離子是
[     ]
A．SO42- 
B．NO3-
C．CO32-
D．Br-

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