Question

高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．
（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO₄固體來配制250.00mL 0.1000mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、

 

．
②配制過程中玻璃棒所起的作用是

 

．
③下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是

 

（填序號）．
a．加水定容時(shí)俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂（SO4）3+H₂O
②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO₄溶液的體積和

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；
②根據(jù)玻璃棒的用途來分析；
③根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
（2）①根據(jù)得失電子數(shù)相等來配平；
②根據(jù)反應(yīng)可知，用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)系式為：C（Fe²⁺）?V（Fe²⁺）=5C（MnO₄^-）?V（MnO₄^-），據(jù)此分析．

解答： 解：（1）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL 的容量瓶，故答案為：250 mL 的容量瓶；
②在溶解高錳酸鉀固體時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌；在移液時(shí)，玻璃棒的作用是引流，故答案為：攪拌和引流；
③a．加水定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故a不選；
b．只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故b不選；
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又加水補(bǔ)上會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故c選．
故選c；
（2）①在反應(yīng)中，F(xiàn)e²⁺做還原劑，被氧化為+3價(jià)，1molFe²⁺失1mol電子；MnO₄-做氧化劑，錳元素被還原為+2價(jià)，1molMnO₄-得5mol電子，根據(jù)得失電子數(shù)相等來配平可有：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2 MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，
故答案為：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2 MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O；
②根據(jù)反應(yīng)可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液來測定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)系式為：C（Fe²⁺）?V（Fe²⁺）=5C（MnO₄^-）?V（MnO₄^-），可知要想求出C（Fe²⁺），只需知道量取的FeSO₄溶液的體積和測出消耗掉的KMnO₄溶液的體積即可帶入式子計(jì)算出C（Fe²⁺），
故答案為：消耗掉的KMnO₄溶液的體積．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析一種中和滴定，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．