在加熱條件下，用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，若有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．則：
（1）理論上需要消耗MnO2的質(zhì)量是多少？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：反應(yīng)中氯元素化合價由-1價升高為0價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為生成氯氣物質(zhì)的量的2倍，即生成氯氣0.5mol．
（1）入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算二氧化錳的物質(zhì)的量，再利用m=n×M來計算；
（2）根據(jù)氯原子守恒及化合價變化可知，氯氣中氯原子的物質(zhì)的量即為被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）反應(yīng)中氯元素化合價由-1價升高為0價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為生成氯氣物質(zhì)的量的2倍，即生成氯氣0.5mol．
由MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
   1                      1
 0.5mol                 0.5mol
n（MnO2）=n（Cl2）=0.5mol，則m（MnO2）=0.5mol×87g．mol-1=43.5g，
答：需要消耗MnO243.5g；
（2）因Cl元素的化合價升高時被氧化，氧化產(chǎn)物為氯氣，
則被氧化的HCl的物質(zhì)的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.5mol=1mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1mol．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為生成氯氣物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量代入計算是解答本題的關(guān)鍵，并注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（　　）
A、NH3，O2
B、H2O，O2
C、CO2，O2
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項實驗操作不能達(dá)到目的是（　　）
A、在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5min，加入NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱檢驗葡萄糖的生成
B、苯中混有苯酚可與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后分液除去
C、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗溴元素
D、只用溴水一種試劑即可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關(guān)注．
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
  已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
 
．
（2）燃料氣（流速為1800mL?h-1；體積分?jǐn)?shù)為：50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②灼燒草酸鈰[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化學(xué)方程式為
 
．
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示．加入
 
．（填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為CuO/CeO2-HIO3，120℃時，反應(yīng)1小時后CO的體積為
 
mL．
（3）圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該裝置中
 
．（填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
①673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如右圖所示．下列敘述正確的是
 
．
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點d和點 e處的n（N2）相同
D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時刻達(dá)到平衡，則n（NH3）比圖中e點的值大
（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323：]
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a
 
0；△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應(yīng)屬于
 

A．一定自發(fā)   B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ?mol-1則N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請完成實驗室制氯氣的離子方程式
 

用上述液體吸收尾氣氯氣初始階段的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO32-；     假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．		/
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫時，四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．
①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水電離的c（H+）濃度之比
 
．
②下列有關(guān)敘述正確的是
 
．
A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分別與10g鋁粉反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的1/2
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（2）CH3COOH溶液的Ka=1.6×10-5，則1.0mol/L的CH3COONa溶液中c（OH-）=
 
．
（3）將CO2通入NaOH溶液中，回答下列問題．
①當(dāng)CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2時，溶液中離子濃度的大小順序為
 
．
②當(dāng)c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為
 
．
（4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液的過程中，錐形瓶中的溶液其離子濃度關(guān)系有如下式子，在滴定過程中這些式子出現(xiàn)的先后順序為
 
請選出正確的順序）
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）   ②c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-）    ④c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
⑤c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）    ⑥c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
⑦c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
A、⑦④①⑥②③⑤B、⑤②③①⑥④⑦C、③⑤②①⑥④⑦D、⑤③②⑥①④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近有科學(xué)家提純“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖1：
（1）在合成塔中，若有4.4gCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)生成乙醇和水，可放出4.947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（2）以甲醇制作的新型燃料電池為電源對如圖2裝置進(jìn)行電解，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：
①甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為
 
．
②乙池中A（石墨）電極的名稱為
 
（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應(yīng)式為
 
．
③當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中
 
（填“C”或“D”）極析出
 
g銅．
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-3mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
 
（保留一位小數(shù)，已知：10-5.6=2.5×10-6）
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查的CaCO3、BaCO3的溶度積（KSP分別為4.96×10-9、2.58×10-9），小李應(yīng)該選用的試劑是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨、氯氣和溴是中學(xué)化學(xué)實驗中的常見試劑：
（1）實驗室利用反應(yīng)：2NH3+3CuO
  △  
.
 
 N2+3Cu+3H2O中反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量可以測定銅的近似相對原子質(zhì)量，實驗裝置（加熱及夾持裝置未畫出）如下．實驗開始時，應(yīng)先點燃
 
（填“A”、“B”）處酒精燈；c中堿石灰的作用為
 
．

上述裝置設(shè)計尚存在缺陷，應(yīng)在
 
（填上述儀器字母序號）之間再加一個裝置，請畫出該裝置（注明所需試劑）．
（2）實驗室用Cl2從鹽湖苦鹵（富含K+、Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，流程如下：

①步驟I中液體靜置分層后，從分液漏斗中分離出無色溶液A的具體操作過程為
 
．
②加入試劑x的目的是
 
；步驟Ⅳ中試劑y的化學(xué)式為
 
；
③步驟v中蒸發(fā)溶液D時需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需
 
．
（3）Br2和FeCl3的稀溶液均呈黃色．將少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黃色溶液，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證二者混合能否發(fā)生反應(yīng)：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍(lán)色，則二者未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于
 
．設(shè)計合理實驗檢驗溴水和FeCl2溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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