Question

1．在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣逐漸溶解，同時產(chǎn)生的現(xiàn)象還有：
①有無色無味氣體生成；
②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．
用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入碳酸鈣，碳酸鈣與水解生成的氫離子反應生成二氧化碳，溶液中水解平衡正向進行生成，產(chǎn)生更多氫氧化鐵沉淀，以此解答；

解答 解：氯化鐵為強酸弱堿鹽，氯化鐵水解呈酸性，離子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入碳酸鈣，碳酸鈣與水解生成的氫離子反應生成二氧化碳，可使碳酸鈣溶解，反應的方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，反應消耗H⁺，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導致Fe（OH）₃增多，溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀，所以看到的現(xiàn)象為碳酸鈣逐漸溶解，同時產(chǎn)生的現(xiàn)象還有：①有無色無味氣體生成；②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；
用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；   
故答案為：①有無色無味氣體生成；②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了鹽類的水解應影響水解平衡移動的因素，明確鹽類水解規(guī)律及化學平衡移動影響因素是解題關鍵，題目難度不大．