Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．0.1mol?L^-1Na₂HPO₄溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （HPO₄^2-）+c （OH^-）

B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7

C．在pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水電離的c （H⁺） 后者大

D．25℃時(shí)，AgCl固體在20mL0.01mol?L^-1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol?L^-1NaCl溶液中的溶解度大（　　）

Answer 1

分析：A．電荷守恒式不正確，缺少PO₄^3-和H₂PO₄^-；
B．醋酸為弱酸，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性；
C．強(qiáng)堿抑制水的電離，碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離；
D．氯化銀與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，促進(jìn)氯化銀的溶解，氯化鈉溶液中Cl^-濃度較大，抑制氯化銀的溶解．

解答：解：A．Na₂HPO₄溶液中存在電荷守恒，為c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（H₂PO₄^-）+c （OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．在pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水電離的c （H⁺） 分別為10^-12mol/L、10^-2mol/L，故C正確；
D．氯化銀與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，促進(jìn)氯化銀的溶解，氯化鈉溶液中Cl^-濃度較大，抑制氯化銀的溶解，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．