3．恒溫時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后，欲使正反應(yīng)速率增大，可采取的措施是（　�。�
A．縮小容器的容積
B．保持容器的容積不變，通入稀有氣體
C．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體
D．及時(shí)把生成的NH3分離出去

分析 恒溫條件下，達(dá)到平衡后，欲使正反應(yīng)速率增大，可以通過(guò)增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑等方法實(shí)現(xiàn)．

解答 解：A．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，正反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．保存容器的容積不變，通入稀有氣體，反應(yīng)物濃度不變，則正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，容器體積增大，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．及時(shí)把氨氣分離出去，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：改變壓強(qiáng)時(shí)必須能引起反應(yīng)物或生成物濃度改變的才能改變化學(xué)反應(yīng)速率，否則不影響化學(xué)反應(yīng)速率，注意比較BC選項(xiàng)區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法中正確的組合是（　　）
①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸
②CO有毒，處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2 
③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子
④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣
⑤稀釋濃硫酸的操作如圖所示．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管 （填儀器名稱）．


（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的①③⑥（填寫序號(hào)）．
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤酸式或堿式  ⑥刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BDAFEC．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計(jì)算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為：4.0 g．
（5）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌．
（6）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小（填寫字母）BFG．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進(jìn)行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+數(shù)是（　　）
A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③HCl④KOH ⑤Na2O2，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④⑤，不存在化學(xué)鍵的是①，屬于共價(jià)化合物的是②③（上述均填寫序號(hào)）．編號(hào)為③的物質(zhì)溶于水時(shí)破壞分子間作用力（填寫離子鍵、共價(jià)鍵或分子間作用力）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．大多數(shù)城市的空氣質(zhì)量實(shí)時(shí)發(fā)布系統(tǒng)將以實(shí)時(shí)空氣質(zhì)量指數(shù)替代原料的AQI指數(shù)，燃煤煙氣和汽車尾氣是引發(fā)
AQI指數(shù)上升的主要污染源，因此，對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的，汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定條件下用氣體傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表
時(shí)間/sc（NO）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1
01.00×10-33.60×10-3
14.50×10-43.05×10-3
22.50×10-42.85×10-3
31.50×10-42.75×10-3
41.00×10-42.70×10-3
51.00×10-42.70×10-3
（1）下列措施既能提高NO的轉(zhuǎn)化率，又能提高反應(yīng)速率的是A（填字母）
A．增大壓強(qiáng)          B．上高溫度C．加催化劑  D．降低溫度
（2）前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=3.75×10-4mol/（L•s），CO平衡轉(zhuǎn)化率為25%
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為5000
（4）在恒溫密閉容器中充入CO、NO氣體，下列圖象如圖能正確表面可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD

（5）①已知
化學(xué)式電離常數(shù)
H2SO3K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×1011
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
A．HCO3-、HSO3-                
B．HCO3-、SO32-
C HCO3-、H2SO3
D．HSO3-、CO32-
②等物質(zhì)量濃度的5種溶液：
a．NH4Cl
b．（NH4）2SO4
c．（NH4）2CO3
d．NH4Al（SO4）2
e．CH3COONH4．
c（NH4+）由大到小的順序是b＞c＞d＞a＞e（填字母）
（6）設(shè)計(jì)如圖裝置模擬傳感器測(cè)定CO與NO的反應(yīng)原理．

①鉑絲電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”）
②負(fù)極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等．請(qǐng)回答：
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)．如圖1為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線．

①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判斷的依據(jù)是溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越短；該反應(yīng)為放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，判斷的依據(jù)是溫度升高時(shí)平衡向吸熱方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減�。�
②如表為一定溫度和壓強(qiáng)下，4種投料比[n（SO2）：n（O2）]分別為2：18、4：15、7：11和8：10時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
投料比abcd
SO2平衡轉(zhuǎn)化率/%97.196.895.890.0
i．b對(duì)應(yīng)的投料比為4：15．
ii．投料比為8：10時(shí)，平衡混合氣體中SO3體積分?jǐn)?shù)為50%．
（2）鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如圖2：
①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
②電解池的構(gòu)造示意圖如圖3：
i．在圖中標(biāo)示出b區(qū)的Na+和HSO3-的移動(dòng)方向．
ii．請(qǐng)結(jié)合生成H2SO4的電極反應(yīng)式說(shuō)明c區(qū)除得到濃的硫酸外，還會(huì)得到什么物質(zhì)：SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的是（　�。�
A．p （Ne）＞p （H2）＞p （O2）B．p （O2）＞p （Ne）＞p （H2）C．p （H2）＞p （O2）＞p （Ne）D．p （H2）＞p （Ne）＞p （O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2：4B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4

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