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2.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列問題:
(1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g
(2)有以下儀器和用品:配制時,必須使用的儀器或用品有①燒杯�、谒幊住、尥斜P天平,還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
(3)配制時,一般分為以下幾個步驟:
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻 ⑤移液  ⑥洗滌 ⑦定容�、嘌b瓶
其正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰茛蔻撷堍唷。ㄌ钚蛱枺?br />(4)配制過程中,若其它操作均正確,下列操作會引起結(jié)果偏高的是⑤(填序號)
①定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線
②未洗滌燒杯、玻璃棒
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度.

分析 (1)依據(jù)m=cVM計算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量;
(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器;
(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序;
(4)根據(jù)C=nV判斷配制溶液的誤差,如果n偏小或C偏大,則配制溶液的濃度偏低,如果n偏大或V偏小,則配制溶液的濃度偏高.

解答 解:(1)配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL,需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g,故答案為:2.0;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻,用到的儀器有:燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
故答案為:玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻,所以其排序是②①③⑤⑥⑦④⑧;
故答案為:②①③⑤⑥⑦④⑧;
(4)①定容搖勻后,液面下降是正常的,又加水至刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏低,故①錯誤;
②未洗滌燒杯、玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故②錯誤;
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,故③錯誤;
④稱量NaOH的時間太長,氫氧化鈉易潮解,稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故④錯誤;
⑤定容時俯視刻度,導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高,故⑤正確;
故選⑤.

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,明確制備原理是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法和技巧.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.計算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量.
①0.5mol H2中的氫原子數(shù)6.02×1023;
②1mol NaCl中的鈉離子數(shù)6.02×1023;
③1mol H2SO4中的氫原子數(shù).204×1024
④1.204×1024個水分子中氫原子的物質(zhì)的量4mol;
⑤9.03×1023鐵原子的物質(zhì)的量1.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.能下列離子方程式中,正確的是( �。�
A.碳酸鈣滴加鹽酸:CO32-+2H+═CO2+H2 O
B.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng):H++OH-═H2O
C.氫氧化銅與硝酸反應(yīng)Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
D.鋁片插入硝酸汞溶液中:Al+Hg2+═Al3++Hg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH3?7N2+12H2O處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L.NO2也可用NaOH溶液吸收,生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=CN2C2CO2C2NOC2CO,該反應(yīng)△S< 0(填“>”或“<”),若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將不移動(填“向左”、“向右”或“不”). 20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示 的變化,則改變的條件可能是②(填序號).
①加入催化劑      ②降低溫度      ③縮小容器體積    ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于硅酸鹽材料的說法錯誤的是( �。�
A.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷
B.生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土
C.普通玻璃的主要成份只有SiO2
D.硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料生產(chǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下面列出的BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐的理由,其中正確的是( �。�
①既不溶于水又不溶于酸   ②對人體有較大毒性   ③不易被X射線透過 �、苡兄委熂膊〉淖饔茫�
A.只有①B.①和③C.①和④D.②和③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物,手性碳原子是指連接有四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子.化合物CH2(OH)-CH2-CH(OH)-CH2-CHO中含有一個手性碳原子,則下列變化中不能使該手性化合物的手性消失的是( �。�
A.氧化反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列①0.5mol NH3;②標(biāo)況下22.4LHe;③4℃時的9mL水;④0.2mol H3PO4所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是( �。�
A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是(  )
A.NaCl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B.電離時生成的陽離子有H+ 的化合物叫做酸
C.CO2 的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2 是電解質(zhì)
D.固體NaCl不導(dǎo)電,但NaCl是電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案
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